Question

自然界中，铜多存在于矿石中，如：

矿石名称	辉铜矿	孔雀石	黄铜矿
主要成分	Cu2S	CuCO3?Cu（OH）2	CuFeS2

（1）辉铜矿中，铜的质量分数应

＜

80%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿[CuCO₃?Cu（OH）₂]．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
Ⅰ．用水洗；Ⅱ．用稀盐酸洗；Ⅲ．加热．
已知：

溶解性 （20℃）	阴离子 阳离子	OH-	Cl-	CO
	Cu2+	不	溶	不
有关反应	CuCO3?Cu（OH）2   △   .   2CuO+CO2↑+H2O
	CuCO3+2HCl=CuCl2+CO2↑+H2O

仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是

Ⅱ

（填序号代码）．
（3）根据化学方程式计算：加热2.22 g CuCO₃?Cu（OH）₂使之完全分解，计算剩余固体的质量．

Answer 1

分析：（1）根据硫化亚铜的化学式进行计算；
（2）根据铜绿的组成和性质判断清除方法，铜绿中含有碳酸根和氢氧根，可以与稀盐酸反应；
（3）根据铜绿分解的化学方程式进行计算；（3）设生成CuO的质量是x，则
CuCO₃?Cu（OH）₂

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O
 222                    160
 2.22g                     x
222：160=2.22g：x  x=1.6g

解答：解：（1）硫化亚铜中，铜的质量分数应=

64×2

64×2+32

×100%=80%，但在辉铜矿中除了硫化亚铜还含有其他一些不含铜元素的杂质，故辉铜矿中铜的质量分数小于80%；
（2）因为铜绿不溶于水，故不能用水清洗，铜绿能和盐酸反应生成可溶性铜盐，故可用盐酸清洗，铜绿加热时生成氧化铜，故也不能完全除去，因此选择方案Ⅱ；
（3）设加热2.22g CuCO₃?Cu（OH）₂，使之完全分解，生成氧化铜的质量为x，
CuCO₃?Cu（OH）₂

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑
   222                160
   2.22g                x

222

160

=

2.22g

x

解得x=1.6g
答：剩余固体的质量为1.6g
故答案为：（1）＜；（2）Ⅱ；（3）1.6g．

点评：解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法、根据化学方程式的计算及其各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．