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    （2002?新疆）某工厂化验室用40g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后溶液中性，问在这一定量的石油产品里含H2SO4多少克？
    分析：洗涤后溶液中性，说明洗涤用氢氧化钠与一定量石油产品中的残余硫酸恰好完全反应；利用反应的化学方程式，由所用氢氧化钠的质量计算出产品中的残余硫酸质量．
    解答：解：设含有H2SO4的质量为x
    洗涤用溶液中NaOH的质量=40g×15%=6g
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    80     98
    6g     x
    80
    98
    =
    6g
    x
      x=7.35g
    答：在这一定量的石油产品里含H2SO4为7.35g
    点评：一般说来，碱与酸发生中和反应，当两种反应物恰好完全反应时所得溶液酸碱度为7，溶液呈中性．
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    （2002?新疆）我区某盐湖生产天然碱，天然碱的主体成份是碳酸钠，还含有少量的食盐和泥沙．为了测定天然碱中碳酸钠的质量分数，现设计了甲、乙两种不同的实验操作流程方案．
    甲方案：

    回答：
    （1）甲方案中操作①发生化学反应的方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    ．
    （2）乙方案中操作②加入过量石灰水的原因是
    使Na2CO3全部转化为沉淀
    使Na2CO3全部转化为沉淀
    ．
    （3）甲、乙两方案在最后一步计算碳酸钠的质量分数时，还缺少的数据是
    白色固体的质量
    白色固体的质量
    ．通过操作④可以得到此数据，操作④的名称是
    称量
    称量
    ．
    （4）比较哪个方案测得的结果更准确？说明原因．
    乙方案，原因是甲方案中通过气体CO2转化为CaCO3沉淀过程中CO2不易吸收完全，使测定结果数值偏低
    乙方案，原因是甲方案中通过气体CO2转化为CaCO3沉淀过程中CO2不易吸收完全，使测定结果数值偏低
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2002?新疆）某医院需配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1000g，需将多少克医用氯化钠溶在多少毫升蒸馏水中？（蒸馏水的密度为1g/cm3）

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