【题目】阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C 等多种营养物质,是餐桌上美味食材。
表 1 鲜土豆中主要营养物质的含量(每100 g)
蛋白质/ g | 脂肪/ g | 淀粉/ g | 钙/ mg | 磷/ mg | 维生素C/ mg |
1.5 2.3 | 0.4 0.94 | 17.5 28.0 | 11 60 | 15 68 | 20 40 |
土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C 含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽部位削掉,也不宜食用。除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。(原文作者宋国安、杨铭铎等,有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)表 1 中的“钙”指的是_____(填“单质”、“元素”或“原子”)。
(2)由图 1 可知:60 min内,_____(填序号,下同)。
A浸泡30 min比10 min脆性分值高
B浸泡10 min,硬度、咬碎感均无明显变化
C随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低
(3)由图 2 可知:土豆片淀粉含量与浸泡时间的关系是_____。
(4)变绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是_____。
(5)下列说法正确的是_____。
A土豆是四大粮食作物之一 B土豆中维生素C 含量最高
C用水泡可防止土豆片褐变 D土豆开发应用的前景广阔
【答案】元素 ABC 浸泡时间越长,淀粉含量越低 龙葵素含量显著增高,多食龙葵素可导致中毒 ACD
【解析】
(1)物质是由元素组成的,表1中的“钙”指的是元素。
(2) A、由柱状图可知,浸泡30 min比10 min脆性分值高,符合题意;
B、由柱状图可知,浸泡10 min,硬度、咬碎感的柱状图高度不变,所以硬度、咬碎感均无明显变化,符合题意;
C、由柱状图可知,随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性的柱状图高度逐渐下降,所以分值均降低,符合题意。故选ABC。
(3)由图2可知:土豆片淀粉含量随浸泡时间越长曲线逐渐下降,关系是浸泡时间越长,淀粉含量越低。
(4)变绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是葵素含量显著增高,多食龙葵素可导致中毒。
(5) A、土豆是继水稻、小麦、玉米之后第四大粮食作物,所以土豆是四大粮食作物之一 ,符合题意;
B、土豆中淀粉含量最高,维生素C 含量较低,不符合题意;
C、用水泡可防止土豆片褐变,但会引起营养物质流失,符合题意;
D、土豆除食用外,还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中,开发应用的前景广阔,符合题意。故选ACD。
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【题目】芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略):
下列有关说法错误的是
A. 反应①、③均为置换反应B. SiCl4 中 Si 的化合价为+4
C. Si 在化学变化中易得电子D. 硅原子的核电荷数为 14
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【题目】过氧化氢(H2O2)具有广泛用途,医疗上可用于清理伤口,在新冠肺炎的治疗及预防中都有大量的使用,H2O2还可用于实验室制取氧气等,下列有关叙述中错误的是( )
A.过氧化氢是纯净物
B.过氧化氢的微观模型可表示为
C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D.过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1:16
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【题目】我国女科学家屠呦呦荣获2016年度国家最高科学技术奖,青蒿素复方药物被世界卫生组织正式将列为治疗疟疾的首选药物,中国神药在世界各地显示了奇效。请回答:
(1)由青蒿酸(C15H22O2)合成青蒿素(C15H22O5)的过程中,主要是_____(填“物理”或“化学”)性质发生变化,从微观角度解释原因为______。
(2)人类对付疟疾的最有力药物还有一种是从植物金鸡纳树皮上提取出的奎宁,俗名金鸡纳霜,微溶于水,在阳光下逐渐变为黄色,保存奎宁药品的方法是_____。
(3)在1984年实现了青蒿素的人工合成。青蒿素的相对分子质量为_____,其中碳、氢、氧元素质量的最简比为______,其中碳元素的质量分数为_____(精确到0.1%)。
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【题目】下列图像不能正确反映其变化过程的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 | B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量 | C.浓硫酸长期露置在空气中 | D. 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,再恢复到原温,下列各相关的变化图象正确的是( )(提示:CaO+H2O=Ca(OH)2)
A.B.C.D.
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【题目】(1)下图是小明配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。(5g以下用游码)
A图中玻璃棒的作用是_______
B配制溶液正确操作顺序是________(填序号)。
C使用量筒时如果采取俯视读数会导致溶液浓度______(选填偏大或偏小)
(2)下列有关实验的描述,正确的是_____(多选,用字母作答)。
A测定空气中氧气含量的实验,红磷不能用碳、硫粉或者铁丝代替
B铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧的实验,瓶中预留少量水的目的相同
C一氧化碳还原氧化铜实验的现象是黑色固体变成红色,生成气体能使澄清石灰水变浑浊
D探究物质燃烧条件的实验中,水中的白磷不能燃烧是因为水能降低可燃物的温度
E用pH试纸测量酸性的pH时如果被水打湿会使结果偏小
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【题目】将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下:
物质(纯净物) | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待测 |
下列说法正确的是( )
A.X中一定含有碳元素和氧元素
B.反应后X的质量为1.5g
C.X中一定含有碳元素和氢元素
D.X中两种元素的质量比为1:1
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【题目】我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”,其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3,化学方程式:NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程,请结合具体的步骤回答下列问题:
I.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。
(2)氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3,所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置,写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。
II.NaHCO3制备
物质 | NaHCO3 | NH4Cl |
溶解度/g(20℃) | 9.6 | 37.2 |
(3)根据表格中的溶解度数据,解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。
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