【题目】合成氨是人类科学技术对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：
（1）空气中氮气的体积分数约为 ______ 。
（2）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 ______ 。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为 ______ ，图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外，还有 ______ 作用。
（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 ______ .。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ |
A -252℃≤t＜-33.5℃ B -252℃≤t＜-195.8℃ C -195.8℃≤t＜-33.5℃
（4）该工艺流程中能循环利用的物质是 ______ 。
（5）实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，写出该反应的化学方程式
______ ，实验室制取该气体的发生装置应选择下列装置中的 ______ （填字母代号），
用D装置收集氨气时，证明氨气集满常用 ______ 试纸放在 ______ 导管口（填“a”或“b”）
（6）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式 ______ ，上述装置中可用于制取二氧化碳气体发生装置的是 ______ （填字母代号）
【答案】78% 
干燥气体 A 氮气和氢气 
A 湿润的红色石蕊 b 
C
【解析】
氮气和氢气在催化剂和高温高压下生成氨气，浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物加热生成硫酸钙和水和氨气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
（1）空气中氮气的体积分数约为78%。
（2）N2、H2在催化作用和高温高压下反应生成NH3，反应的化学方程式为。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为，浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外，还有干燥气体作用。
（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在A。
（4）由流程如可知，该工艺流程中能循环利用的物质是氮气和氢气。
（5）实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物生成硫酸钙和水和氨气，该反应的化学方程式，实验室制取需要加热，该气体的发生装置应选择下列装置中的A，用D装置收集氨气时，氨气密度比空气密度小，氨气要短进长出，故证明氨气集满常用湿润的红色石蕊试纸放在b导管口。
（6）实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式，制取二氧化碳在常温下进行，且要控制反应速率，故可用于制取二氧化碳气体发生装置的是C。
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【题目】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是（ ）
A. 烧杯①中的上层溶液是饱和溶液
B. 烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
C. 将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
D. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
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【题目】用石英沙(主要成分为SO2)生产高纯硅的流程如图，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不正确的是( )
A. M的化学式是HCl
B. 制备过程无氧气，可以防止爆炸的发生
C. 为了达到绿色化学的目的，可重复利用的物质是C和HCl
D. 制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应
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【题目】推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A. 碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
B. 中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 有机物都含碳元素，所以NaHCO3和C2H5OH都是有机物
D. 单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
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【题目】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 常温下，乙易溶于水
B. t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大
C. 从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D. 甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
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【题目】如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）
A. 转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1
B. 丙中硫元素的化合价是+6价
C. 转化②是化合反应
D. 反应前后原子种类不变
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【题目】全球最长跨海大桥一一港珠澳大桥于2018年10月24 曰正式通车运营。下列说法错误的是（ ）
A. 桥梁的开通大大地缩短了香港、珠海、澳门之间的通 行时间
B. 铺设隧道的锰钢具有韧性好、硬度大的性能
C. 桥栏杆使用了大量建筑材料大理石,其主要成分是碳酸钙
D. 建桥所用主梁钢板的含碳量在0.02% -3%之间
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【题目】下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：
（1）A测定空气中氧气的含量中，导致实验结果偏小的原因可能是_____（写一点）；
（2）B燃烧条件的实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____；
（3）C浓硫酸的稀释实验中，用玻璃棒搅拌的目的_____；
（4）D倾倒二氧化碳实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。说明CO2的性质是_____。
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【题目】科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图．
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5克 | 1.5克 |
第二次加入5克 | 克 |
第三次加入5克 | 0.5克 |
第四次加入5克 | 0.3克 |
计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是 克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
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