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    纯净的硝酸是无色液体，我们在实验室看到的浓硝酸往往是呈黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定，分解生成X的缘故．常温下X是红棕色的气体、能与水发生化学反应．纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光受热会分解，有关反应为：
    4HNO3═2H2O+4X↑+O2↑，根据以上信息回答下列问题：
    （1）物质X的化学式是
     
    ；X的物理性质是
     
    ；
    （2）HNO3中氮元素的化合价为
     
    价；
    （3）保存硝酸或浓硝酸的方法是
     
    ．
    考点：质量守恒定律及其应用,有关元素化合价的计算,化学性质与物理性质的差别及应用
    专题：物质的变化与性质,化学用语和质量守恒定律
    分析：（1）根据反应前后各种原子种类和数目不变考虑；物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质；
    （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸的化学式进行解答本题；
    （3）根据硝酸或浓硝酸的性质确定保存方法．
    解答：解：
    （1）根据4HNO3═2H2O+4X↑+O2↑和质量守恒定律，可知：反应物的一个分子中含有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子，生成物的一个分子中已经含有4个氢原子、4个氧原子，所以还缺少4个氮原子、8个氧原子，由于X前面计量数是4，所以X的化学式：NO2；
    物质的颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性都属于物理性质，由题干可知X是红棕色气体属于颜色、状态属于物理性质；
    （2）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．
    （3）由于纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，所以保存时要低温保存在棕色瓶中．
    故答案为：
    （1）NO2；红棕色气体；（2）+5；（3）低温保存在棕色瓶中．
    点评：解答本题关键是要熟悉质量守恒定律，并能灵活运用解决实际问题，知道物理性质的判断方法，硝酸的保存方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A、纯碱--NaHCO3
    B、铜绿--Cu2（ OH）2CO3
    C、苛性钠--KOH
    D、生石灰--Ca（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
    资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
    [方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作实验现象实验结论
    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液．产生白色沉淀反应的化学方程式：
     
    （2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：
     
    ．
    （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为
     
    ．
    [方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
    利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
    （4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
     
    ，再接上装置C和D．
    （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是
     
    ．装置
     
    （填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果
     
    （选填“偏大”或“偏小”）．
    （6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：①生成二氧化碳的质量；②样品中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据下列实验装置图，回答问题：
    （1）写出标有序号的仪器名称：①
     
    ，②
     
    ；
    （2）在加入药品之前应对实验装置进行
     
    ．
    （3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起
     
    作用，发生反应的文字表达式为
     
    ；
    （4）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
     
    （填序号），在试管口附近要加
     
    ，其目的是
     
    ．
    （5）收集氧气的装置可用
     
    （填序号）．
    （6）检验O2是否已经集满的方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知尿素的化学式为CO（NH2）2，求：
    （1）尿素中含有
     
    种元素，
    （2）一个尿素分子中含有
     
    个原子．
    （3）尿素中碳、氧、氮、氢各元素的原子个数比为
     
    ．
    （4）尿素的相对分子质量为
     
    ．
    （5）尿素中碳、氧、氮、氢各元素的质量比为
     
    ．
    （6）尿素中氮元素的质量分数为
     
    ．
    （7）30克尿素中含氢元素的质量为
     
    ．
    （8）
     
    克尿素含有32克氧元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
    实验一实验二实验三
    观察固体表面
    		向两块固体表面滴加稀盐酸
    		振荡三个塑料瓶
    ①由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的
     
    ，因此要密封保存．
    ②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应的化学方程式为
     
    ，对比A瓶与
     
    （选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应．
    ③同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）．
    方案一方案二分析
         微热（不考虑水分蒸发）
    		两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为
     
    ；
    方案二的设计原理是利用了
     
    ．
    ④同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
    【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
    【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）．
    【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠．
    【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
    步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
    步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
    步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液．
    【实验结论】猜想正确．
    请分析：
    Ⅰ．步骤①中可观察到液体变
     
    色；
    Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有
     
    ；
    Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式
     
    ；
    Ⅳ．上述实验中步骤
     
    （填写序号）是没有必要进行的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献．
    （1）市场有“铁强化酱油”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、氟、钙、碘应理解为
     
    （填序号）①元素 ②离子 ③分子 ④氧化物
    （2）煤、
     
    和天然气并称为三大化石燃料；煤燃烧会释放出
     
    、
     
    等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的pH
     
     （填“＞”、“=”或“＜”）5.6，判断酸雨对下列物品有损害的是
     
    （填字母序号）．
    A． 大理石塑像  B．铝制门窗     C．钢铁结构大桥   D．花草树木
    （3）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是
     
    ，铁锈可用稀盐酸将其除去，该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题．“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体．其反应的微观示意图如图：

    ①上述物质中属于氧化物的是
     
    （填化学式）．
    ②对上述反应认识不正确的是
     
    ．
    A．物质丁的化学式为N2
    B．参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1
    C．反应后所得气体不再对环境有任何影响
    D．若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    阅读材料，回答问题．
    材料一：2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾，该事故的起因是几个年轻人在酒
    吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成
    人员中毒伤亡．
    材料二：氢氧化镁是一种新型的阴燃剂，当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水
    蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体，利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材
    料中能起阻燃作用．
    （1）请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质
     
    ．
    （2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是
     
    ．（填标号）
    A、提供氧气         B、使可燃物的温度达到着火点       C、提供可燃物
    （3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因
     
    ．（答一点）氢氧化镁受热分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小红同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气．实验装置示意图如图1所示．

    回答下列问题：
    （1）写出下列序号仪器的名称：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式为：
     
    ．
    （3）实验室制取氧气的主要操作步骤有①从水槽中取出导管   ②检验装置的气密性  ③停止加热  ④收集气体  ⑤加热  ⑥加入药品，请写出正确的操作顺序（填序号）：
     
    ．
    （4）小红做该实验出现了下列异常现象，请你分析其原因：
    现象 原因
    水槽中水呈紫红色
     
     
    水被倒吸沿导管进入试管中
     
    （5）检验装置气密性的操作如图（如图2）：
    先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到
     
    ，松开手后，导管口内有液面上升．
    （6）小刚同学认为用过氧化氢分解的方法制取氧气更为方便，其反应的文字表达式为：
     
    该方法用到的二氧化锰的作用是
     
    ．
    （7）小丽认为用氯酸钾也可制氧气，其反应的文字表达式为：
     
    ．

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