Question

为测定某黄铜样品（铜-锌合金）中各组分的比例，采取以下方案．
将16.25克黄铜样品放入100克某浓度的稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯内的残余物质量为116.05克，试计算黄铜样品中金属锌的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量之差为生成的氢气的质量，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求其质量分数．

解答：解：生成氢气的质量为：16.25g+100g-116.05=0.2g
设黄铜中锌的质量为x
Zn+H₂ SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65               2
x             0.2 g    

65

2

=

x

0.2g

x=6.5g
黄铜样品中金属锌的质量分数：

6.5g

16.25g

×100%=40%．
答：黄铜样品中金属锌的质量分数为40%．

点评：解答本题的关键是要正确地书写化学方程式，特别是要遵循质量守恒定律即配平要做好．