Question

16．为测定4.24g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成100mL溶液，分成两等份，用两种方法进行测定，已知：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

	加入的试剂	测得数据
方法1	足量BaCl2溶液	BaCO3沉淀1.97g
方法2	足量稀盐酸	CO2气体0.44g

请任选一种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）

Answer 1

分析 根据给出的碳酸钡的质量或者二氧化碳的质量结合对应的化学方程式计算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106                   197
x                       1.97g
$\frac{106}{197}$=$\frac{x}{1.97g}$
x=1.06g
或者：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                         44
x                                             0.44g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{0.44g}$
x=1.06g
则样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{1.06g}{2.12g}$×100%=50%．
答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．