Question

17．某校学生要进行一系列实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：

（1）写出编号所指仪器的名称：①锥形瓶；②长颈漏斗．
（2）实验室制取氢气，反应原理用化学方程式表示为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，可选用B或C装置来制取．用收集到的氢气还原氧化铜，加热前应先通入一会儿氢气，这样做的目的是排除试管内的空气，防止发生爆炸．
（3）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是可以控制反应的发生与停止，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若改用G装置收集二氧化碳，则气体应从a端进入．
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．你认为图中最适合制取氨气的发生装置是A．收集氨气时选用了E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有氨气的密度比空气小，氨气易溶于水（至少答1条）．

Answer 1

分析 （1）认识常见仪器的名称；
（　2　）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的．根据氢气还原氧化铜的注意事项来分析；
（3）C装置的有空塑料板能起到将固体和液体分离的作用，根据二氧化碳的密度来分析；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择制取装置，氨气易溶于水，氨气的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，据此解答即可．

解答 解：（1）①是锥形瓶；②是长颈漏斗；故填：锥形瓶；长颈漏斗；
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，反应物是固体与液体，反应是在常温下进行的，由于氢气是可燃性气体，加热它与空气的混合物容易发生爆炸，所以要先通氢气排净空气后再加热反应，防止爆炸；故填：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；B或C；排除试管内的空气，防止发生爆炸；
（3）C装置的有空塑料板能起到将固体和液体分离的作用，可以随时控制反应的发生和停止，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，使用G装置收集二氧化碳，二氧化碳需要从a端进入，故填：可以控制反应的发生与停止，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，a；
（4）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，是固体加热型反应，选择A装置制取，用E装置收集氨气，说明氨气的密度比空气小，集气瓶内有大量红色液体进，说明氨气易溶于水且水溶液呈碱性，故填：A，氨气的密度比空气小，氨气易溶于水．

点评 本题考查了实验室制取气体的发生和收集装置的选择，完成此题，可以依据气体发生装置的选择依据以及气体收集装置的选择依据进行．