Question

18．（2007?哈尔滨）请用化学方程式表示下列化学变化：
（1）在高炉中用赤铁矿冶炼铁的主要化学反应原理；
（2）酸雨中含有的极少量硫酸对桥梁、铁轨等钢铁制品的腐蚀；
（3）铜制品在潮湿空气中表面出现绿色斑痕．

Answer 1

【答案】分析：（1）赤铁矿的主要成分Fe₂O₃；高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从它的氧化物中还原出来．
（2）本题强调酸雨中含有极少量的硫酸（H₂SO₄），因此酸雨可以看成是稀硫酸，桥梁、铁轨等钢铁制品主要成分是铁（Fe）．另外学生还应该知道铁在发生置换反应时一律生成二价铁．
（3）解决本题关键是铜会和潮湿空气中的哪些物质反应，学生首先要知道铜绿的主要成分Cu₂（OH）₂CO₃，然后再考虑根据质量守恒定律生成物Cu₂（OH）₂CO₃中含有Cu、O、H、C四种元素，那么反应物中必须含有这四种元素．反应物中铜制品中有铜（Cu），空气中有O₂（O），CO₂（C、O），强调潮湿含有H₂O（H、O），这几种物质含有Cu、O、H、C四种元素，正确写出反应物和生成物的化学式，再根据观察法使方程式两边各元素的原子个数相等，即把方程式配平即可．
解答：解：（1）3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe
（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（3）2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃
点评：本题考查化学方程式的书写，以及质量守恒定律，熟记元素的化合价，写出正确的化学式，在根据质量守恒定律将化学方程式配平．