【题目】某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质,实验测得1.6g该纯净物在氧气中燃烧后,可生成3.6g水和4.4g二氧化碳,则该纯净物的组成为( )
A. 只含有碳、氢元素
B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 肯定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D. 无法判断
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【题目】如图所示,向试管里的水中加入某物质后,U型管中原来相平的红墨水出现如图所示的情况,则加入的物质可能是( )
A. 氢氧化钠B. 生石灰C. 浓硫酸D. 硝酸铵
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【题目】如图所示是甲、乙二种物质的溶解度曲线。
(1)P点的含义是_____。
(2)等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,甲溶液的质量_____乙溶液的质量(填“>”“<”“=”)。
(3)盐碱湖地区有一种说法:“冬天捞碱,夏天晒盐”,其中“碱”的溶解度曲线与图中_____物质的溶解度曲线相似(填“甲”“乙”)。
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【题目】A~I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D,该反应在工业上可用于冶炼金属,A和C是组成元素相同的两种气体,D在气体E中燃烧生成黑色固体B.D与F的溶液反应生成G和H,F可用于配制波尔多液。
(1)固态C的俗名是_____,实验室区分气体A和C的液体试剂为_____。
(2)E、F的化学式分别为_____、_____。
(3)A+BC+D的化学方程式为_____,D+F→G+H的反应类型是_____。
(4)向F的溶液中加入一定量的D,充分反应后,过滤,向滤渣中滴加I的稀溶液,有气泡产生,同时生成G,则滤渣的成分是_____,I的化学式为_____。
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【题目】生活中的化学。
(1)用适当的化学符号填空:
①供给呼吸的气体_____;
②人体中最多的物质_____;
③地壳中含量最多的金属元素_____;
④厨房中用来除水垢的酸是_____;
(2)汽车已经成为人们出行的常用交通工具。
①制造汽车使用了多种材料,属于合成材料的是_____(填字母)。
A镁铝合金 B玻璃钢 C聚氯乙烯
②“镁合金”被誉为21世纪绿色金属工程材料。Mg17Al12是一种特殊的镁合金,通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____(任写一个化学方程式)。
③汽车的铅蓄电池放电工作时,发生如下化学反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的pH不断_____(填增大、不变或减小)。
④车载灭火器使用时会喷出泡沫,覆盖在可燃物表面,其灭火的原理是_____。
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 在一定温度下,向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,充分搅拌
B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C. 将一定质量的稀硫酸平均分成两份,分别向其中加入足量的金属Zn和Fe
D. 在一定量的CuSO4和CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液
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【题目】在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一系列的研究.
探究一 M溶液中的溶质是什么?
(1)(提出猜想)该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:
①是_____,②是CaCl2.
(收集资料)CaCl2水溶液呈中性.
(2)(设计实验)同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中,向其中滴加_____. | _____ | 猜想①正确,碳酸钠与其反应的化学方程为_____. |
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
(提出猜想)猜想一:NaOH和Na2CO3;猜想二:_____;猜想三:NaOH
(3)(实验验证)同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸 | _____ | “猜想一”不成立 |
他们的实验结论是否正确?_____,理由是_____.
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【题目】某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应.那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?他们设计了如下图所示装置进行探究.
[猜想与假设]
①在常温下能反应
②常温下不能反应,但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
[查阅资料]
含有Cu2+的水溶液通常显蓝色
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中,加入足量浓硫酸,无明显现象;
操作②加热该试管,铜片上有气泡,产生了有刺激性气味的气体;
操作③停止加热,将试管中的残液慢慢倒入水中,溶液呈蓝色.
[分析与思考]
(1)甲同学认为,由以上探究可知:猜想_____(填序号)是正确的.
(2)乙同学认为,经检验产生的气体是SO2,所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4.
(3)丙同学认为,在实验装置中,“蘸有浓碱液棉花”的作用是_____.
[反思与评价]
(4)操作③中,从安全角度考虑_____(填“可以”或“不可以”)将水倒入残液中,其理由是_____.
(5)在[分析与思考](2)中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确_____(填“是”或“否”),其理由是_____.
[拓展与应用]
(6)根据以上探究和已掌握的知识,该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案:
①Cu CuSO4; ②Cu
CuO
CuSO4
经过对两种方案的讨论、对比,同学们认为方案②具有的优点有_____(填序号),所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应.
A提高铜的利用率 B提高硫酸的利用率
C不产生污染大气的SO2 D不用浓硫酸,安全性好
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【题目】某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:
步骤I:将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液
步骤II:往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液,有白色沉淀生成
步骤III:过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,并放出气体。试判断:
(1)固体混合物中肯定有_____,肯定没有_____,可能有_____
(2)对可能有的物质,可采用向步骤III中的滤液滴加_____溶液来检验。
(3)写出步骤III中发生的化学方程式_____
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