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    通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
    【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
    【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

    【交流与表达】
    （1）实验步骤③和④的目的是
     
    ．
    （2）实验操作X的名称是
     
    ．
    （3）实验步骤④中生成的沉淀D是
     
    ．
    【反思与评价】
    （4）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法
     
    （选填“可行”或“不可行”），理由是
     
    ．
    （5）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是
     
    ．
    【实验方案设计】
    （6）为了完善原实验方案，你设计的实验是
     
    ．
    考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质
    专题：常见的盐 化学肥料
    分析：（1）通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．
    （2）实验操作X的名称是过滤，
    （3）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙
    （4）这种方法不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．
    （5）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．
    （6）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
    解答：解：（1）通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．
    （2）实验操作X的名称是过滤，
    （3）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙
    （4）这种方法不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．
    （5）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．
    （6）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
    答案：（1）除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2，MgCl2；
    （2）过滤；
    （3）碳酸钙；
    （4）不可行MgCO3，Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去；
    （5）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3（或在除去Ca2+和Mg2+的同时又引入了新的杂质离子OH-和CO32-）；
    （6）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止．
    点评：本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    1g氧原子和1g铁原子里，哪个所含的原子个数多？为什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示，在“测定空气里氧气含量”的实验中，红磷燃烧的化学方程式为
     
    ；若测定氧气的含量少于空气总体积的
    1
    5
    ，原因可能是
     
    （至少回答两点）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是人类生活中不可缺少的物质．
    （1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是
     
    ，净水程度最高的是
     
    ．
    A．过滤； B．煮沸；  C．蒸馏；  D．吸附
    （2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为
     
    ；
    （3）降低水硬度的反应：Ca（HCO3）2
      △  
    .
     
    CaCO3↓+H2O+CO2↑．该反应属于
     
    反应．可用
     
    区别硬水和软水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现在一瓶未开封的浓硫酸，部分标签如表所示，
    则该浓硫酸的溶质是
     
    ，溶液的质量是
     
     g，溶质的质量是
     
     g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    M元素的单质可以用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图为
    （1）该原子有
     
    个电子层，X的值是
     
    ，M元素属于
     

    （填“金属”或“非金属”）元素．
    （2）M元素的离子符号是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究：
    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是
     
    ．
    （2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为
     

    （3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
     
    ．
    研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究
    【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈
     
    性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈
     
    性．
    【查阅资料】（1）镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气；
    （2）冷水中氢氧化镁难溶于水，其溶解能力随温度升高而升高．
    【提出猜想】甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
    猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；
    猜想Ⅱ：温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色．
    【实践与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定
     
    溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
    乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成．请你写出镁与水反应的化学反应方程式
     
    ．
    【结论】镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．某市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔．
    （1）目前海水淡化普遍采用的方法是
     
    ，证明得到的水是淡水的方法是
     
    ．
    （2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
    i．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线．t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是
     
    ．
    ii．在一定的温度下（大于t2℃）有一瓶不饱和硫酸镁的溶液．在温度不变的前提下，想要使其变成硫酸镁的饱和溶液，可采取的方法是
     
    ．
    iii．在t2℃的条件下，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质溶解在一瓶水中达到饱和，迅速降温至t1℃，析出沉淀中质量分数最大的是①
     
    ；由图分析：提纯含有MgCl2的KCl固体的方法是②
     
    ．（选填“冷却热饱和溶液结晶”或“蒸发溶剂结晶”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在①Cu、Mg、S、Hg；②C02、Cu0、P205、H20；③H2、02、N2、C 三组物质中，均有一种物质与组内其它物质存在明显的不同，这三种物质分别是（　　）
    A、Cu、P205、H2
    B、Hg、C02、02
    C、S、Cu0、C
    D、Mg、H20、02

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