Question

12．实验室常用锌与稀硫酸反应制备氢气．
（1）硫酸中氢硫氧元素的质量比为1：16．
（2）现要制备标准状况下的氢气2.24L（p=0.0899/L），请计算参加反应的19.6%的稀硫酸的质量．

Answer 1

分析 （1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比；
（2）依据氢气的体积结合锌和稀硫酸反应的方程式计算出反应的稀硫酸的质量即可；

解答 解：
（1）酸中氢硫氧元素的质量比为：（1×2）：32=1：16；
（2）2.24 L氢气的质量为：2.24 L×0.0899g/L≈0.2 g
设参加反应的19.6%的稀硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    19.6%x      0.2g
$\frac{98}{19.6%x}=\frac{2}{0.2g}$
x=50g
答案：1：16；
（2）参加反应的19.6%的稀硫酸的质量是50g．

点评 此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．