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    【题目】将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是( )

    A.负极附近的SO42-浓度逐渐减小

    B.正极有O2逸出

    C.电子通过导线由铜片流向锌片

    D.铜片上有H2逸出

    【答案】D

    【解析】

    A、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以阴极附近的SO42-浓度逐渐增大，故A错误；

    B、正极上氢离子得电子生成氢气，故B错误；

    C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故C错误；

    D、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故D正确；

    故选D。

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    选项

    溶液中检验出的离子

    A

    Ca2+、K+、Na+、OH-

    B

    Ba2+、Na+、Cl-、OH-

    C

    NH4 +、Mg2+、NO3 -、Cl-

    D

    H+、Cu2+、CO32-、SO42-

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    2 Na2O2+ 2 CO2=" 2" Na2CO3+ O2
    2 Na2O2+ 2 H2O =" 4" NaOH + O2 ↑
    请回答下列问题：

    （1）装置A的作用是。
    （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ， 该小组同学继续进行探究。
    （3）【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
    【做出猜想】猜想一： Na2CO3 猜想二： NaOH 猜想三： Na2CO3和NaOH
    经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是。
    （4）【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。
    （5）【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点（填“正确”或“错误”），理由是。
    （6）【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是。

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