Question

现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉，分别跟足量的同温度同浓度的稀硫酸反应．它们产生氢气既最快又最多的是（ ）
A．铁粉
B．镁粉
C．锌粉

Answer 1

【答案】分析：由金属活动性顺序可知反应速率快慢与金属活动性顺序有关，产生氢气的多少需根据化学方程式进行计算．
解答：解：在金属活动性顺序中，金属越活泼反应速率越快，Mg、Zn、Fe三种金属中最活泼的金属是Mg，所以反应速率最快的是金属是Mg；
由镁、锌、铁与足量的稀硫酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，锌65份，铁56份，所以等质量的Mg、Zn、Fe分别与足量盐酸反应，产生氢气最多的是Mg．
故选项为：B．
点评：本题不仅考查反应速率快慢与金属活动性顺序的关系，同时考查根据化学方程式的计算问题．易错点是若有铝参加反应，金属铝与盐酸反应中的质量关系计算．