Question

14．用100g KClO₃和MnO₂的混合物制取氧气，反应前测得MnO₂占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO₂占30%．求：此时分解的KClO₃的质量是多少？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答 解：设已分解的KClO₃的质量为x，
反应前：MnO₂的质量为：100×25%=25g，
反应后：混合物的质量为：25g÷30%=83.3g；
生成氧气的质量为100g-83.3g=16.7g；
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245             96
x              16.7g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{16.7g}$，
x=42.6g，
答：分解的KClO₃的质量为42.6g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．