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8.从金属铜、银、锰(Mn)的混合粉末中分离出某种金属,并获得一种晶体,设计的实验流程如图.

(1)硫酸盐中A元素的化合价为+2,请写出加入足量稀硫酸时反应的化学方程式:Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑.
(2)生成金属C的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag.

分析 铜、银、锰(Mn)的混合粉末中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液,所以我们判断A是Mn;金属B、C为铜和银;B、C的混合物加入足量的含硝酸银溶液中,过滤后得到金属C,说明金属C不能与硝酸银溶液反应,金属B能与硝酸银溶液反应,B是Cu,C是银,据此进行分析解答.

解答 解:铜、银、锰(Mn)的混合粉末中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液,所以我们判断A是Mn;金属B、C为铜和银;B、C的混合物加入足量的含硝酸银溶液中,过滤后得到金属C,说明金属C不能与硝酸银溶液反应,金属B能与硝酸银溶液反应,B是Cu,C是银.
(1)A是Mn,硫酸盐中A元素的化合价为+2,硫酸根显-2价,则硫酸锰的化学式为MnSO4,锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气,反应的化学方程式为:Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑.
(2)铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和锰,反应的化学方程式为:Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag.
故答案为:(1)Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑   (2)Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag

点评 本题难度不是很大,掌握金属活动性顺序、金属的物理性质与用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键所在.

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