【题目】2015年10月,中国科学家屠呦呦获得诺贝尔医学奖。她是第一个发现青蒿素对疟疾寄生虫有出色疗效的科学家,这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。青蒿素的化学式为C15H22O5,下列有关青蒿素的说法正确的是
A.青蒿素属于氧化物
B.一个青蒿素分子由碳、氢、氧三个元素组成
C.青蒿素由碳、氢、氧三种原子构成
D.青蒿素中碳元素的质量分数最大
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【题目】在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识错误的是
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量(g) | 18 | 1 | 2 | 32 |
反应后质量(g) | X | 26 | 2 | 12 |
A.该反应是化合反应 B. 反应中N、P的质量比为5:4
C.X的值为13 D. 物质Q一定是该反应的催化剂
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【题目】在不同时刻,某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子
质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是
甲的质量/g | 乙的质量/g | 丙的质量/g | 丁的质量/g | |
反应前 | 64 | 10 | 1 | 16 |
t时刻 | 32 | a | ||
反应后 | 0 | 42 | b | 48 |
A.乙和丁为生成物
B.a等于32
C.丙可能是催化剂
D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1∶1
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【题目】小敏同学用氢氧化钠固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液,她应先用托盘天平称取 g氢氧化钠固体,再用量筒量取 mL水,在烧杯中进行溶解.在此实验中,小敏称取氢氧化钠时不能直接放在托盘上称,应该放在 称.实验过程中所用到的玻璃仪器,除上述提到的以外,还需要的玻璃仪器有 .芳同学发现小敏同学在量水读数时仰视凹液面的最低处,则她配制的氢氧化钠溶液质量分数 于10%.
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【题目】学习知识的目的之一是分析和解决实际的问题。
(1)为防止资源浪费,燃烧时通常将煤块变为粉末状,其原因是 。
(2)在牙膏和一些药品中,常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳(主要成分为氢氧化钙)与二氧化碳作用,制取过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)镁条在氧气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量增大,其原因是 。
(4)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3。为表示这个反应写出了下列两个化学方程式:
① CaCl2 + NaHCO3========= CaCO3 ↓+ NaCl + HCl;
② CaCl2 + 2NaHCO3========= CaCO3 ↓+ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O。
你认为 (填“①”或“②”)化学方程式不合理,并简述理由 。
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【题目】工业上利用高温分解石灰石(主要成分CaCO3,杂质不参与任何反应),得到生石灰。现实验室利用此原理来分析石灰石的纯度,使用100g原料,完全分解后得到固体64.8g,计算:
(写出计算过程)
(11)反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为多少摩尔?
(12)原料中的碳酸钙纯度为多少?
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【题目】自然界的水中常含有泥沙、悬浮物、可溶性钙和镁等的化合物及细菌等杂质,可用次氯酸杀死细菌。氯气溶于水时与水反应生成次氯酸和盐酸。某自来水厂净化过程步骤如下:河水(硬水)→加明矾→过滤→活性炭→通氯气→自来水配送。
(1)能加速悬浮物沉降的步骤为 ;能杀菌、消毒的步骤为 ;
(2)活性炭的作用是 ,过程中发生了 变化;
(3)“过滤”要用到下列仪器中的 (填序号)①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿⑦烧杯,如果实验时过滤后,滤液仍然浑浊,可能的原因是 ;
(4)经以上步骤净化后的水,想检验是硬水还是软水,常用 ,如果是硬水,人们最常用的降低水硬度的方法是 。
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【题目】小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他拣到了黄金。小宝说他曾在网上看到过,有一种铜锌合金外观和黄金很相似,常被误以为是黄金。于是他与小新开始研究。提出问题:这块黄色金属是换黄金还是铜锌合金?猜想:⑴小新认为是黄金;⑵小宝认为是铜锌合金。查阅资料:合金中的金属保持各自的化学性质,金在高温下不与氧气反应,锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
【设计实验】①小新设计的实验是:截取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热;②小宝设计的实验是:截取一小片黄色金属放入硝酸银溶液中。
【现象与结论】
(1)小新在实验中观察到黄色的金属变黑,则他的猜想 。黑色物质是 。
(2)小宝在实验中观察到的现象是 ,写出反应的化学方程式 。
【反思与应用】
(3)假如你的观点和小宝的观点相同,你还可以设计的一个实验是:截取一小片黄色金属放入 溶液中。A.硫酸 B.硫酸镁 C.硫酸锌
(4)你设计的实验中能观察到的现象是 。
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【题目】将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中(锌与稀硫酸反应的化学方程式:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,称得滤液质量为86.3 g。试计算:
(1)反应生成氢气的质量;
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
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