Question

硫的氧化物是煤燃烧排放的污染物并形成酸雨的物质之一，根据以下信息回答问题．
（1）某硫的氧化物的化学式为SOx，当X=3时S元素的化合价是

 

．
（2）氧化物SOx中硫元素的质量分数为40%，则该氧化物的化学式是

 

．
（3）下列反应是工业制取硫酸的反应之一：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8，则中氧化物的化学式是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据化合物中化合价代数和为零的原则进行计算．
（2）根据硫的某氧化物中硫元素的质量分数为40%，则可求出氧元素的质量分数；依据质量比求出它们的原子个数比，可得氧化物的化学式．
（3）根据质量守恒定律进行分析解答．

解答：解：（1）当X=3时，氧化物化学式为SO₃，氧元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零的原则，可计算出S元素的化合价为+6价．
（2）硫元素的质量分数为40%，所以氧元素的质量分数为60%，则化合物中S和O元素的质量比为

32

16x

=

40%

60%

，可解答X=3，所以化学式为SO₃．
（3）根据反应前后元素种类和个数相等的原则即质量守恒定律，可计算出方框内物质的化学式为SO₂
故答案为：
（1）+6；（2）SO₃；（3）SO₂

点评：本题主要考查了学生运用化合物中化合价代数和为零的原则以及质量守恒定律在化学方程式配平中的运用能力．