在如图所示的密闭容器中有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠），处在容器体积的 $数学公式$ 处；其中， $数学公式$ 的部分充的是空气，另 $数学公式$ 的部分充的是H₂和O₂的混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲到左边；而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞渐渐向右边移动，最终停在容器容积的 $数学公式$ 处，则原来的氢气和氧气的体积比可能是

A.
8：1
B.
7：2
C.
4：5
D.
2：7

BC
分析：由题意可知，活塞最终停在容器体积的 $\text{[math]}$ 处，可知反应后剩余的气体与原先空气的体积一致，即氢气和氧气的混合气体由原来的占密闭容器的 $\text{[math]}$ ，反应后剩余 $\text{[math]}$ ，即反应了混合气体的 $\text{[math]}$ ．
解答：根据氢气和氧气反应的化学方程式：2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O可知
A、当氢气和氧气体积比为8：1时，氧气完全反应，消耗2体积的氢气，剩余气体的体积是6，反应了原混合气体的 $\text{[math]}$ ，故A不符合题意；
B、当氢气和氧气体积比为7：2时，氧气完全反应，消耗4体积的氢气，剩余气体的体积是3，反应了原混合气体的 $\text{[math]}$ ，故B符合题意；
C、当氢气和氧气体积比为4：5时，氢气气完全反应，消耗2体积的氢气，剩余气体的体积是3，反应了原混合气体的 $\text{[math]}$ ，故C符合题意；
D、当氢气和氧气体积比为2：7时，氢气气完全反应，消耗1体积的氢气，剩余气体的体积是6，反应了原混合气体的 $\text{[math]}$ ，故D不符合题意；
故选BC
点评：理解反应后气体的体积的变化是解决本题的关键．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在如图所示的密闭容器中有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠），处在容器体积的

处；其中，

的部分充的是空气，另

的部分充的是H₂和O₂的混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲到左边；而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞渐渐向右边移动，最终停在容器容积的

处，则原来的氢气和氧气的体积比可能是（　　）

A．8：1

B．7：2

C．4：5

D．2：7

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=   　　　　　　　　。
②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

A．升高温度	B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离	D．再充入1molCO₂和3molH₂

（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t₁时引起平衡移动的条件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是               。
②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的体积分数为         。