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3.氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源,广泛用于航空、航海等领域,其主要成分为NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等.氧烛通过撞击火帽引发反应后,能持续放出高纯氧气,主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑.一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时.下列说法不正确的是(  )
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C.氧烛制取氧气的反应为分解反应D.在运输氧烛时,应避免其受到撞击

分析 A、根据题意,氧烛的主要成分为NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等,进行分析判断.
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析判断.
C、根据氧烛制取氧气的反应为2NaClO3═2NaCl+3O2↑,进行分析判断.
D、根据题意,氧烛通过撞击火帽引发反应后,能持续放出高纯氧气,进行分析判断.

解答 解:A、氧烛的主要成分为NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等,属于混合物,故选项说法错误.
B、钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5价,故选项说法正确.
C、氧烛制取氧气的反应为2NaClO3═2NaCl+3O2↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项说法正确.
D、氧烛通过撞击火帽引发反应后,能持续放出高纯氧气,在运输氧烛时,应避免其受到撞击,故选项说法正确.
故选:A.

点评 本题难度不大,理解氧烛的主要成分、化学性质等,掌握混合物与纯净物的判别方法、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键.

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