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    17．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20，当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为CaCl2和HCl．

    分析 熟石灰与盐酸反应生成氯化钙与水，写出反应的化学方程式即可．根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答．

    解答 解：氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙．
    故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和HCl

    点评 本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．化学就在我们身边．
    （1）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分，这里的钙、铁、硒是指元素（填“元素”、“单质”或“化合物”）．
    （2）用下列材料的对应字母填空
    A．金属材料       B．天然有机高分子材料        C．合成材料
    ①棉花、羊毛属于B；
    ②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于A．
    （3）制造硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍）等金属，已知Ni能够发生如下反应：
    Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑        Fe+NiCl2=Ni+FeCl2
    这两个反应的基本类型都是置换反应．四种金属活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Ni、Cu（用元素符号表示）．
    （4）工业炼铁可以把赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ）在高炉里和CO反应，生成单质铁，该反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    ①氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是160；
    ②2000t含氧化铁84%的赤铁矿中理论上可炼得含铁98%的生铁1200tt．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．铅是一种重金属，铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源．铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害．为了了解环境中的铅污染问题，小明与同学进行了如下的调查研究．

    （1）据报道，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍．为了研究这个现象，小明在阅读资料时，看到了如下实验数据：
    离地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0
    铅的浓度（ug/m3）1.100.980.910.720.660.540.50
    从上述数据可以得出的结果是离地面越低（高），含铅量越高（低）；铅和铅化合物密度大．
    （2）查阅资料时，小明又看到了如图，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量．由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于土壤（根系吸收），造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因汽车尾气含铅，离公路距离不同；空气中含铅量不同；有燃煤厂、金属冶炼厂等．
    （3）在走访调查中，小明观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅．为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：
    废水样品$→_{①}^{化学处理}$含Pb2+溶液$→_{②}^{铬酸钾}$铬酸铅沉淀$→_{③}^{过滤、洗涤、烘干、称量}$
    上述步骤中，一定发生化学变化的是步骤②（选填“①”、“②”或“③”）；在实验室里进行过滤操作时，需要的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等，还需要的材料是滤纸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    ①法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论
    ②煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大矿物燃料
    ③在西汉时期我国劳动人民就发现了湿法冶铜的方法
    ④著名化学家侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人．
    A．①B．①④C．②③④D．①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机．因此，开发利用新能源显得格外重要．据报道，太阳能光伏发电在当代得到了大规模的应用和发展．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图：

    发生的反应原理为：
    ①粗硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，
    ②Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;\;250-100℃\;\;\;}}{Cu粉或Ag粉}$SiHCl3+H2↑  SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
    （1）在以下研究领域中，不属于化学学科研究范畴的是D填序号）
    A、研制新型航空材料            B、合成药物
    C、将废旧塑料变为汽车燃料       D、研究地壳板块结构及运动规律
    （2）发展太阳能产业主要优点是（填一点即可）取之不尽．
    （3）写出反应①的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；基本反应类型：置换反应．
    （4）整个制备硅过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是氢气和氧气反应引发爆炸．
    （5）为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中某化合物需要循环使用，该物质的化学式是HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．如图所示是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．

    （1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与b对比，说明燃烧需要的条件是温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）通过实验2可以测定空气中氧气含量．待集气瓶中国的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处的现象时，可达到该实验目的．
    （3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小．
    综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③④⑥．（填序号）
    ①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
    ②实验2中红磷可以换成木炭
    ③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
    ④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，防止气体受热膨胀，冲开胶塞
    ⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
    ⑥实验3锥形瓶内事先放入少量细沙的作用的防止瓶内炸裂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．菠菜的无土栽培营业液中含有NH4H2PO4：
    （1）NH4H2PO4属于复合肥；（填“氮肥”“磷肥”““钾肥”或“复合肥”）
    （1）NH4H2PO4中N、H、P、O四种元素的质量比为14：6：31：64．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示是Ca（OH）2的部分化学性质实验，回答有关问题．

    （1）A中的实验现象是澄清的石灰水变浑浊．
    （2）C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    （3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀．取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象．综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和NaCl，可能含有的溶质是CaCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气，102g过氧化氢完全分解，生成的氧气能与多少克氢气恰好完全反应生成水？

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