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    （2009?大连一模）将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，从外观上观察不到明显现象，实质上他们之间发生了化学反应，滴入过程中溶液的pH的变化是
    逐渐减小
    逐渐减小
    ，反应方程式为：
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ．
    分析：根据氢氧化钠溶液显碱性pH值大于7，加入酸后，酸与碱反应生成盐和水，碱性减弱，再分析pH值的变化，根据方程式的书写方法考虑．
    解答：解：氢氧化钠溶液显碱性pH值大于7，加入酸后，酸与碱反应生成盐和水，碱性减弱，所以pH逐渐减小；氢氧化钠与硫酸反应的反应物是硫酸和氢氧化钠写在等号的左边，生成物是硫酸钠和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
    故答案为：逐渐减小；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
    点评：解答本题关键是要知道氢氧化钠溶液显碱性pH值大于7，硫酸溶液显酸性pH值小于7，熟悉方程式的书写注意事项．
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