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    【题目】如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

    A. 该反应中，Z是由Y分解生成的

    B. 一个Y和W分子中均有11个电子

    C. 参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7

    D. 化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变

    【答案】C

    【解析】

    由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。

    A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；

    B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；

    C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确；

    D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选C。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．

    （1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为______．

    （2）KNO3中氮元素的质量分数为______（保留0.1%）

    （3）100kg的该营养液加水可以稀释成溶质质量分数为3%的KNO3溶液______kg．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碘酸钾（KIO3）是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。氯气（Cl2）常温常压下是一种黄绿色的气体，具有强氧化性。利用“KClO3 氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

    请回答下列问题

    (1)分别写出下列物质中氯元素的化合价:Cl2________；KC1O3_____________；

    (2)“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，可推测该反应中使用的酸是__________

    (填名称)；“逐Cl2”最简单的物理方法是_______；“结晶”后析出的晶体是KH(IO3)2，则“滤液”的主要成分除KH(IO3)2外还含有_____；“调pH”时需加入适量的KOH，请推测该过程中发生反应的化学方程式为______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。

    （1）甲实验中反应的化学方程式为_____；

    （2）乙实验观察到的现象是_____。

    （3）实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

    （提出问题）烧杯中溶液的溶质成分是什么？

    一致认为认为溶液的溶质一定有Na2SO4和_____；溶质中还可能有什么？

    （进行猜想）小明认为烧杯中溶液的溶质可能有NaOH，小亮认为烧杯中溶液的溶质可能有_____；小红认为烧杯中溶液的溶质可能有Na2CO3和NaOH。

    （验证猜想）

    实验操作

    现象

    结论

    ①取少量烧杯中的溶液于试管，测定pH．

    pH＞7

    溶液呈_____性

    ②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞。

    _____，

    溶液由无色变为红色。

    小红的猜想成立

    （结论分析）小刚认为实验操作②的结论不严谨，因为_____（用文字表述）；若要确定小红的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加_____，然后观察是否有_____出现，反应的方程式为_____。

    （拓展与思考）如果实验操作①中测得的pH=7，烧杯中溶液的溶质成分是_____；

    可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。

    （综合计算）向50g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：

    （1）恰好完全反应时，溶液的质量为_____g。

    （2）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。

    （3）在实验过程中，以下说法正确的是_____。

    A 0至b段溶液中溶质质量逐渐增加

    B a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种

    C 向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红

    D 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是初中化学常见物质。A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，E的相对分子质量为100，它们的相互转化关系如图（部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题：

    （1）写出物质B和E的化学式B：_____、E：_____。

    （2）写出有关反应的化学方程式：

    A+B反应的化学方程式：_____，G和Na2CO3溶液反应：_____。

    （3）写出F的一种用途_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）

    第一次

    第二次

    第三次

    所取合金的质量/g

    25

    25

    50

    所用稀硫酸的质量/g

    120

    100

    100

    反应后烧杯中物质的质量/g

    144.6

    124.6

    149.6

    ①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应

    ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____

    ③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

    物质

    KMnO4

    MnO2

    MnSO4

    Mn(OH)2

    MnO(OH)2

    颜色

    暗紫色

    黑色

    白色

    白色

    棕色

    溶解性

    易溶

    难溶

    易溶

    难溶

    难溶

    (1)KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。

    (2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：

    ①C + O2CO2；② _______________________；③ ________________________。

    (3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙两种物质在光照条件下能发生化学反应生成丙和丁，其微观示意图如图（说明：一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（　　）

    A. 图示中的反应物、生成物都是化合物

    B. 根据反应条件推测，该化学变化还伴随着能量变化

    C. 该反应原子种类与分子种类都不变，因此符合质量守恒定律

    D. 图示中的反应物、生成物质量比为 1：1：1：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：

    (1)样品中锌的质量分数是_____；

    (2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；

    (3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。

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