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    【题目】KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    溶解度S/g

    KCl

    34.0

    37.0

    40.0

    42.6

    KNO3

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    A. 甲表示KNO3溶解度曲线

    B. 温度t1℃应在20～30℃之间

    C. 40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液

    D. 50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出

    【答案】C

    【解析】

    A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；

    B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，所以温度t1℃应在20～30℃之间，故B正确，不符合题意；

    C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为： ，故C错误，符合题意。

    D、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出，故D正确，不符合题意。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是

    A. 等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量

    B. 等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量

    C. CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量

    D. AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。

    （1）你提出的假设是 　　　　　。

    （2）通过实验I可以证明　　　　　　　　　。

    （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应该加入　　　　。

    （4）探究的结果为 ，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是 　　。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）

    A. 常温下将10mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液

    B. 将95gCaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质分数为15%

    C. 从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mLH2SO4溶液的质分数仍为10%

    D. 20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】对生活垃圾进行综合处理制备FeSO47H2O的流程如下：

    资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体

    资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化

    回答下列问题：

    （1）将烟气直接排放，下雨时在空气中发生反应，形成_____ （填一 种大气污 染现象）。

    （2）溶解步骤中发生的三个化学反应是：

    ①　 　②Fe+H2SO4 ═ FeSO4 +H2↑ ③Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4

    a、请写出①的化学反应方程式_____。

    b、反应 Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4的基本反应类型是_____。

    c、溶解时能观察到的现象有固体溶解、溶液颜色改变和_____。

    d．如果生锈铁制品中含有160Kg的Fe2O3，56Kg的Fe，理论上所有的铁元素都能转化成FeSO47H2O（相对分子质量为278），则得到FeSO47H2O的质量是_____kg。

    （3）后续处理包括①将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发溶剂浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO47H2O晶体；②用少量冰水洗涤2﹣3次滤出的FeSO47H2O晶体。其中氮气的作用是_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质与水发生复分解反应称为水解反应．例如：Al2S3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（　　）

    A. NaF的水解产物是NaOH和HF

    B. CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

    C. PCl3的水解产物之一是PH3

    D. Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后，溶液中溶质的成分有4种可能情况（忽略CO2在水中的溶解），请将四种情况中溶质的化学式填入如表。

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶质

    _____

    _____

    _____

    _____

    （2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．该同学向第（1）题所得溶液中逐滴加入含HCl质量分数为3.65%的盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO2气体的体积（标准状况下）的关系如图所示。则该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶质的化学式和质量分别为_____；_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

    【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。

    【查阅资料】CaC12 滚液显中性

    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

    【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

    猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________

    猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。

    【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

    实验方案

    滴加紫色石蕊溶液

    通入CO2

    滴加Na2CO3溶液

    实验操作

    实验现象

    ____________

    __________

    产生白色沉淀

    实验结论

    溶液中含有Ca(OH)2

    溶液中含有Ca(OH)2

    溶液中含有Ca(OH)2

    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

    【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。

    （2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。

    次　　数

    1

    2

    3

    4

    5

    加入碳酸钠溶液的质量/g

    20

    20

    20

    20

    20

    生成沉淀的质量/g

    2.5

    x

    7.5

    10

    10

    （1）上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

    （2）样品中氯化钙的质量分数是多少_____？

    （3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少_____？

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