Question

【题目】【2016年安徽省】某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。

【查阅资料】该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

（1）为检验气体是二氧化碳，可选用 （填试剂名称）。

探究一：液体包内溶液酸碱性的探究

（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈 性。

探究二：白色粉末成分的探究

【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

【设计并进行实验】

（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）

（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如右图），记录如下表：

实验编号	锥形瓶内物质		最终得到CO2体积/mL
	名称	质量/g
①	碳酸氢钠	0.10	V1
②	碳酸钠	0.10	V2
③	白色粉末	a	V1

实验①的化学方程式为 ；表中a= ；V1 V2（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

【分析并得出结论】

（5）如何从上表中获取证据并得出结论？ 。

Answer 1

【答案】（1）澄清石灰水（2）酸（3）不正确（4）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 0.10 ＞

（5）根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠（合理答案即可）

【解析】（1）检验二氧化碳用澄清石灰水

（2）pH＞7，溶液显碱性，pH =7，溶液显中性，pH＜7，溶液显酸性，故当溶液的pH=3，该溶液呈酸性

（3）碳酸钙难溶解于水

（4）碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 做对比实验时要控制变量，故a=0.10 设0.10 g碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x, 0.10 g碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量 为y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

106 44 84 44

0.10 g x 0.10 g y

106 : 44= 0.10 g : x 解得x=4.4g／106 84 :44= 0.10 g :y 解得y=4.4g／84

故碳酸氢钠与盐酸反应生成的二氧化碳多，同温同压下，气体的质量越大，体积越大，故V1＞V2

（5）根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠