Question

【题目】综合化学计算，在烧杯中加入2.14g久置的铝箔（只含两种物质），再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气的质量是_____g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）与生成氢气有关的稀硫酸溶液的质量为_____（只写计算结果）。

（3）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。_____（请写出计算过程）

（4）铝箔中铝元素的质量为_____。

Answer 1

【答案】0.2g 98g 设生成0.2g H2需要H2SO4的质量为x，需要铝的质量为y，则有：

由

解得x=9.8g，y=1.8g

所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为；

答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。 1.98g

【解析】

（1）由题意，久置的铝箔表面有致密的氧化铝膜，加入稀硫酸此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不生产氢气，氧化铝反应完之后，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据图示关系可知，产生氢气的质量为0.2g；氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。

（2）由坐标图可知与生成氢气有关的稀硫酸溶液的质量为。

（3）设生成0.2g H2需要H2SO4的质量为x，需要铝的质量为y，则有：

由

解得x=9.8g，y=1.8g

所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为；

答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。

（4）根据第三步中的计算，铝箔中Al2O3的质量为 ，则氧化铝中铝元素的质量为，故铝箔中铝元素的质量为。