Question

【题目】下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

①请写出标有序号的仪器的名称：a_____；b_____。

②小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应，制取CO2后通入到盛有紫色石蕊试液的烧杯E中，观察到紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释合理的是_____。

a、产生的CO2直接使石蕊变红

b、挥发出的氯化氢气体溶于水，使石蕊试液变红

c、产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红

③采用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若用D装置采用排空气法收集氧气，氧气应从_____（选填“c”或“d”）进。

④实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

I、生成氧气的质量为_____g。

II、求原混合物中氯酸钾的物质的量_____。（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

【答案】铁架台 长颈漏斗 bc d 9.6 0.2mol

【解析】

①根据常用仪器可知①是铁架台、②是长颈漏斗，故填写：铁架台；长颈漏斗；

②酸可以使石蕊试液变红，小华同学用浓盐酸和大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．可能的原因有：产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红；挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红，故填写：bc；

③氧气的密度略大于空气，可采用向上排空气法收集，D装置瓶口向上，应该长导管进气，短导管出气，故填写：d；

④I、根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g-18.4g=9.6g，故填写：9.6；

II、设原混合物中氯酸钾的质量为x

原混合物中氯酸钾的物质的量为：

答：原混合物中氯酸钾的物质的量为0.2mol。