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【题目】根据题意解答
(1)NaOH是化学实验室中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一,实验室要配置100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液,需要称取氢氧化钠固体g,稀硫酸也是化学实验室中一种必备的化学品,实验室中要配置100g9.8%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸g,稀释浓硫酸的正确操作方法是
(2)某实验小组的同学研究酸碱中和反应,向100g9.8%的稀硫酸中逐渐滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液,并用pH计测定溶液的酸碱度,当溶液pH=7时,试通过化学方程式计算此时消耗氢氧化钠溶液的质量.

【答案】
(1)20;10;将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入水中,且用玻璃棒不停搅拌
(2)解:用pH判定酸碱中和反应进行程度时,当pH=7表示两者恰好完全反应.

设反应掉的氢氧化钠的质量为y.

2NaOH+

H2SO4

=

Na2SO4+

2H2O

80

98

x

100g×9.8%

=

x=8g

则所需要的氢氧化钠的溶液的质量为 =40g

答:消耗氢氧化钠溶液的质量为40g


【解析】解:(1)配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液时,溶质氢氧化钠的质量为100g×20%=20g. 溶液稀释过程中溶质的质量保持不变.
设需要的浓硫酸的质量为x
98%x=100g×9.8%
x=10g.
浓硫酸密度大,且溶解放热,具有很强的腐蚀性,在稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入水中,且用玻璃棒不停搅拌.
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本,需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.

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C.3
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