Question

4．甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），所得相关数据记录如表格所示（实验中的误差忽略不计），计算：

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸质量/克	100	100	100	200
加入金属的质量/克	X	1.25x	2x	2x
生成氢气的质量/克	0.4	0.5	0.6	0.8

（1）甲同学加入金属锌的质量X；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 从表中数据前三次数据可知加的酸都是100g，加入的金属质量增大原来的四分之一产生的氢气就比比前一次增大0.1g，第三次比第二次加入的金属质量增大了四分之三，若金属全反应生成的氢气应是第二次的三倍应为0.8g，可产生的氢气只比第二次增大了0.1g，说明甲乙两次酸都过量金属不足丙这次酸全反应金属不足，再看丁实验金属和丙用的一样多酸增加了一倍说明金属全反应酸过量，然后根据甲中数据和化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑计算（1），根据丙中生成的氢气质量计算稀硫酸中溶质的质量即可．

解答 解：（1）加入金属锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                            2
x                             0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g
（2）设稀硫酸中溶质质量为y，根据丙实验中的氢气的质量计算
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       98                  2
      y                    0.6g
$\frac{98}{y}=\frac{2}{0.6g}$
y=29.4g
稀硫酸中溶质的质量分数=$\frac{29.4g}{100g}$×100%=58.8%；
故答案为：
（1）6.5g；
（2）58.8%；

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算及溶液的溶质质量分数计算，难度较大；需仔细分析，认真计算．