Question

某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。

(1)步骤①的化学方程式为                                          。
(2)步骤②中得到的白色沉淀是                         (填化学式)。
(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的                         。

A．CaCl2

B．MgCl2

C．NaOH

D．Na2C03

Answer 1

（1）2NaOH+MgCl2="=" 2NaCl+Mg(OH)2↓
(2) CaCO₃
（3）C、D

试题分析：（1）在步骤①加入的氢氧化钠能与粗盐中的氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（2）步骤②中加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成了CaCO₃沉淀和氯化钠；
（3）由于溶液中存在过量的氢氧化钠、碳酸钠．所以，骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠。
点评：本题考查综合，既考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，又考查了如何除去粗盐中的可溶性杂质的问题，解答时要依据相关知识细心分析。