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    钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。

    （提出问题）滤液中溶质的成分是什么?

    （查阅资料）Na2SO4溶液呈中性

    （猜想与假设）猜想一: Na2SO4

    猜想二: Na2SO4和NaOH

    猜想三:____________

    猜想四: Na2SO4、CuSO4和NaOH

    小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。

    （实验与验证）

    实验

    实验操作

    实验現象

    实验结论

    实验一

    取少量滤液于试管中，仔细观察现象

    溶液为无色

    猜想_____不成立

    实验二

    向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液

    ________

    猜想二不成立

    实验三

    常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度

    pH=7

    猜想_____成立

    （拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C2Fe+3CO，用于高炉炼铁的原理是_____（填序号）。

    （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____。

    （3）高炉气体可作燃料，主要是含有大量的_____。

    （4）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），可用于制水泥，其中硅元素的化合价是_____。

    （5）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_____。

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    （4）将t1℃时A、B、 C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_________。

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