Question

某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验中称取生铁屑样品10.0g加入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不参与反应），然后冷却称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.3g．试计算：
（1）生铁样品中杂质的质量．
（2）生产100t这种生铁，至少需要含四氧化三铁75%的磁铁矿石多少吨？

Answer 1

（1）设样品中杂质的质量为x．
Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑
56             　　　　　2
10.0g﹣x      　　　　0.3g
=，
x=1.6g
（2）生铁中铁的质量分数为×100%=84%
设需要磁铁矿石的质量为y．
Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂
232          　　　　168
y×75%     　　　100t×84%
=，
y=154.7t
答：
（1）样品中杂质的质量为1.6g．
（2）需要磁铁矿石154.7t．