【题目】现有Ca(OH)2、CaCO3和一些杂质(不与稀盐酸反应)组成的混合物共15g,取某浓度的稀盐酸,逐滴滴加到混合物中,充分反应,测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量,关系如图所示:
(1)生成CO2的质量是_______g;
(2)计算混合物中CaCO3的质量分数 (写出计算过程,结果精确到0.1%)_____;
(3)所取稀盐酸的浓度是______,欲配制100g该浓度的稀盐酸,需要溶质质量分数为36.5%的盐酸_______g。
【答案】(1)2.2;(2)33.3%;(3)18.25%;50
【解析】
(1)由图可知,生成二氧化碳的质量为2.2g,故填2.2。
(2)解:设参加反应的CaCO3的质量为x。
x=5g
混合物中CaCO3的质量分数为:×100%≈33.3%
答:混合物中CaCO3的质量分数为33.3%。
(3)解:设参加反应的纯净HCl的质量为y
y=3.65g
由图可知,生成2.2g二氧化碳时,与碳酸钙反应的盐酸的质量为60g40g=20g
所取稀盐酸的浓度为×100%=18.25%
配制100g该浓度的稀盐酸,需要溶质质量分数为36.5%的盐酸质量为100g×18.25%÷36.5%=50g
答:所取稀盐酸的浓度为18.25%,需要溶质质量分数为36.5%的盐酸质量为50g。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】阿司匹林泡腾片是一种白色片状固体,具有解热镇痛作用,常用于治疗感冒发烧等疾病。下图是关于它的成份表说明书,为了知道其碳酸盐成分,某小组同学进行如下探究。
(初步实验)
(1)将阿司匹林泡腾片放入足量的水中,会产生大量气泡,将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则产生的气体为______。所以,贮藏该泡腾片时应注意_____。
(成分猜想)
(2)某同学猜想该碳酸盐可能是①CaCO3 ②Na2CO3 ③BaCO3其中猜想③不可能成立,原因是_____。
(综合探究)
(3)①下图装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为________;
②下图装置B中橡胶塞细端直径为3 cm,导管的直径为8 mm。从坚固和美观的角度考虑,请你在图圆中标出相应的打孔位置(用三个圆圈“○”表示)。
________
(小资料)碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙固体的混合物。
(4)主要步骤如下:①检查装置的气密性;②称取5.0g泡腾片粉末装入锥形瓶中,打开弹簧夹K,缓缓通入一段时间空气;③称量装置D质量为300.00g,关闭弹簧夹K,滴加足量稀盐酸至完全反应;④打开弹簧夹K,______;(填写实验操作)⑤称量装置D质量为300.44g。
(实验分析)
(5)①反应开始前通入空气的目的是____;
②在B装置中的反应发生时,弹簧夹K处于关闭状态,其原因是__;
③若无E装置,实验后装置D的质量将____(填“>”或“<”或“=”)300.44g;
④下列各项措施中,能提高实验准确度的是____(填字母序号)。
a 缓缓滴加稀盐酸
b 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
c 在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
⑤计算并推断该碳酸盐(请写出计算过程)____。
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【题目】A~G是初中化学常见的物质,其中A、B、D、E都是氧化物,C、F、G都是金属单质,A为红棕色固体,E为黑色固体,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物已略去)。请回答:
(1)E的化学式为_________。
(2)D的一种用途是_______________。
(3)C、F、G三种金属的活动性由弱到强的顺序为____________。
(4)反应①的化学方程式为__________。反应②的基本反应类型是________。
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【题目】请结合下列实验常用装置,回答有关问题.
(1)图中仪器a的名称: .
(2)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是 (填“A”、“B”或“C”),在加入药品前,应首先 ,加药品后试管口还应放置一团 ,反应的化学方程式是 .
(3)若要制取二氧化碳,在B装置中装有石灰石,那么a中应加入 (填写试剂名称),反应的化学方程式是 . 如果用E装置收集该气体,则气体从 端进入(填“b”或“c”).
(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体,可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体),其优点是 .
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【题目】下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是( )
A | B | C | D |
向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时,所得溶液显碱性 | 向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属,则甲、乙的金属活动性比丙的强 | 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 | 将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,所得溶液变成不饱和溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】A~F是初中化学中常见的六种物质,其中B、C组成元素相同,C、D、E、F是不同类别的化合物,D和E的溶液均呈碱性,且E可用作建筑材料,它们相互间的关系如图所示,(图中“﹣”表示相连的物质间可以发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)E俗称_____,F可能是_____(填化学式);
(2)B在工业生产中的一种用途_____;
(3)A→C属于_____(填基本反应类型);
(4)写出C与D相互转化的一个化学反应方程式_____。
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【题目】回答下列问题
(1)具有相对稳定结构的原子是_________(填元素符号)。
(2)含有X元素的化合物常用作化肥,请结合信息,回答:X元素的原子序数是_______,相对原子质量为______。
(3)在某金属单质与硫单质反应过程中,硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A 硫离子属于阴离子
B 硫离子可表示为S2+
C “S”既可以表示硫原子,也可以表示硫元素
D 硫离子的核外电子数与质子数相等
(4)我国是燃煤大国,烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。烟道气体脱硫中的“硫”指的是___________(填字母序号)。
A 单质
B 元素
C 分子
D 离子
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【题目】著名化学家侯德榜发明了联合制碱法,为我国化学工业的发展做出来杰出贡献.某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g,加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为110g。试计算:
(1)反应生成二氧化碳___________克。
(2)所用稀盐酸的质量分数?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(计算结果精确到0.1%)
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【题目】侯氏制碱法的主要反应如下:
① NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaClNH4Cl + NaHCO3
某温度下,向105 g饱和NaCl溶液中,通入适量氨气(NH3)和CO2,通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
(1)已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g,则消耗CO2的质量是多少?
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g,则剩余溶液的质量是多少?
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