【题目】2011年3月,日本海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄,有关131I(碘﹣131,即131I原子中含有53个质子,78个中子)的相关报道成为热门话题.请回答下列问题:
(1)131I原子的核外电子数为_____,相对原子质量为_____.
(2)自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I,它和131I同属于碘元素.127I原子的质子数为_____,中子数为_____.
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【题目】下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法,错误的是
①2SO3 ②Mg2+ ③CO2 ④ ⑤O2- ⑥H2O2
A. 表示分子个数的是①B. 表示离子所带电荷数的是②⑤
C. 表示化合价数值的是④D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥
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【题目】下列有关化学方程式2H2+O22H2O的叙述中,错误的是 ( )
A. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
B. 每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子
C. 每2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水
D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
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【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表:
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 20 | 17.4 |
第2次 | 20 | 14.8 |
第3次 | 20 | 12.2 |
第4次 | 20 | 12 |
第5次 | 20 | m |
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为_____;
(2)黄铜样品中锌的质量为_____;
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是_____。
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【题目】注射器是一种普通的医疗器械,但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量,进行了如下探究活动:
(选择药品)小光小组认为,选择的药品的理由是:既要能消耗氧气,又不会与空气中的其他成分反应,他们应该选择_____。
(A)蜡烛 (B)硫粉 (C)红磷 (D)铁丝
(查阅资料)白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体,会刺激人体呼吸道,能与空气中的水蒸气反应,生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
(设计实验)小明小组设计了如图的装置进行探究活动。
(步骤与现象)
①测量试管的容积为50mL;
②检查装置的气密性良好;
③装药品,将注射器活塞调整到合适位置,连接好仪器;
④用弹簧夹夹紧胶皮管,加热粗铜丝,观察现象;
⑤燃烧结束,试管冷却到室温后打开弹簧夹,观察注射器活塞的移动情况。
(反思与交流)
(1)实验中利用了铜丝的导热性是_____ 性质;
(2)步骤④中观察到试管中的现象有_____。
(3)若实验结果偏小,可能的原因是_____(填一种即可)。
(4)该实验和教材上测量空气中氧气含量的实验,其优点是_____。
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【题目】硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料.为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度,取 2.0g 该硝酸铵样品于容器中,滴入5.0g 20%的NaOH溶液.发生如下反应:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O.反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示:完成有关计算:
(1)样品中硝酸铵的质量分数;
(2)所得溶液中NaNO3的质量分数(保留两位小数).
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【题目】为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量,某化学活动小组分三次进行实验,实验数据如表,请回答下列问题:
所取药品 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
黄铜样品质量 | 12g | 10g | 10g |
烧杯+稀盐酸质量 | 150g | 150g | 160g |
充分反应后,烧杯+剩余物质质量 | 161.8g | 159.8g | 169.8g |
(1)第_______次实验中,稀盐酸和样品恰好完全反应。
(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少_______?(写出计算过程)
(3)第三次实验充分反应后所得溶液中的溶质为________________(写化学式)
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【题目】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液pH值变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中溶质为______(填化学式)。
(2)测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使测得的pH______(填“偏大”或“偏小”)
(3)用来改良酸性土壤的碱是______。
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