Question

【题目】为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]

（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式_____；

（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么_____？

（3）操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么_____？

Answer 1

【答案】CaCO3、BaCO3 除去多余的NaOH和Na2CO3 蒸发过程中HCl逸出

【解析】

依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，加入适量盐酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

(1)操作②中加入Na2CO3溶液后，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，

BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故生成沉淀的化学式是CaCO3、BaCO3。

故填：CaCO3、BaCO3。

（2）操作④中加入适量盐酸的目的是除去多余的NaOH和Na2CO3 。

故答案为：除去多余的NaOH和Na2CO3 。

（3）操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，这是因为蒸发过程中HCl逸出。

故答案为：蒸发过程中HCl逸出。