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    6．目前，饮水机的使用较为普遍．实验表明，如果饮水机不经常消毒，其中的饮用水当天就会受到来自饮水机的污染．饮水机消毒液的有效成分之一为二氧化氯（ClO2），二氧化氯属于氧化物（填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”），其中氯元素的化合价为+4．以稀硫酸二氧化硫与氯酸钠为原料可安全制备二氧化氯，同时得到的另一产物为硫酸氢钠（NaHSO4），写出该反应的化学方程式：H2SO4+SO2+2NaClO3═2ClO2+2NaHSO4．

    分析 根据二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的，在化合物中正负化合价代数和为零，稀硫酸、二氧化硫与氯酸钠反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，据此进行分析解答．

    解答 解：二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．
    稀硫酸、二氧化硫与氯酸钠反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，该反应的化学方程式为：H2SO4+SO2+2NaClO3═2ClO2+2NaHSO4．
    故答案为：氧化；+4；H2SO4+SO2+2NaClO3═2ClO2+2NaHSO4．

    点评 本题难度不大，掌握酸碱盐与氧化物的判别方法、化合价的原则、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．在测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量的实验中，实验结果x值偏低，若不计称量误差，可能的原因是（　　）
    ①加热温度过高、时间过长；②部分晶体风化了；
    ③在冷却时，CuSO4吸收了水蒸气
    ④晶体中混有芒硝（主要成分为含水硫酸钠Na2SO4•10H2O）
    A．①②B．①②③C．③④D．②③

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    17．如图表示的是物质A-F相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系）．A是一种黑色单质，B、C、F都是氧化物，气体C常用于灭火，E→F反应中放出大量的热．请你回答：
    （1）C的化学式CO2，F是Ca（OH）2；
    （2）写出标号①、②、③的化学方程式：
    ①2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
    ②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    ③CaO+H2O═Ca（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：

    一、产品制备
    （1）流程图中X的化学式为CO2．
    （2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：
             第一步2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    （3）硫酸铜溶液的溶解度如表：
    温度/℃010203040506080100
    溶解度/g14.317.420.72528.533.3405575.4
    蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为20%；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时硫酸铜溶解度较小，损失少．
    （4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
    Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
    二、组成测定
       查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解．分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用下图装置进行实验．

    （5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
    （6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得a：b=2：1．
    （7）若缺少F装置，测得的a：b的值会偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    三、脱水研究
    硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热．测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
    （8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
    （9）H点所得固体的颜色是白色．
    （10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意如下：

    （1）石英砂的主要成分是SiO2，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R，R的化学式为CO；该反应的基本类型是置换反应．
    （2）整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，还会引起爆炸．
    （3）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．70年代中期，在瑞典哥德堡附近的农村陆续发现有些少女的金发慢慢染上了淡淡的绿色，经分析此种现象与酸雨及当地所用的供水管道为铜制品有关，试解释：金黄色的头发为何会变成绿色？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用．请回答下列有关金属的问题．

    （1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水、氧气等发生化学反应的过程．
    （2）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色．
    ①向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
    ②溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）Al（ NO3） 3、Zn（ NO3）2、Cu（NO3 ） 2．
    ③请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2Ag．
    （3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，设计了如图2实验方案，试回答：
    Ⅰ．步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来．
    Ⅱ．写出步骤①中任一反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）．
    Ⅲ．要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）．．
    （4）黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），可用来制造电器零件及日用品．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g．请计算：
    ①反应生成氢气的质量为0.1g．
    ②此黄铜样品中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．空气是人类的生命支柱，也是重要的自然资源
    B．液氧用作宇宙火箭的燃料
    C．空气是由多种气体组成，按质量分数算，大致是氮气占78%，氧气占21%
    D．植物光合作用产生的气体是空气的污染物之一

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    16．已知：A，B，C，D，E，F，G等物质均有前18号元素组成．其相互间的转化关系如图所示；A是生活中的常见液态物质；D是一种单质，其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍；E是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，B的密度比空气密度小（填“大”或“小”或“相等”），C的用途供给呼吸（任写一点），E中阴离子符号OH-，X的原子结构示意图．
    （2）写出E与F反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    （3）已知反应前后元素化合价有变化的化学反应是氧化还原反应，则反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，不属于氧化还原反应的有Ⅲ（填反应编号）．

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