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    将含有CO、CO2、H2和N2的混和气体依次通过灼热的焦炭、澄清的石灰水、灼热的氧化铜和无水氯化钙（设每通过一种物质参加反应的气体都完全反应），最后的气体是（　　）
    分析：根据二氧化碳会与灼热的焦炭反应、二氧化碳会与石灰水反应、氢气和一氧化碳具有还原性能与氧化铜反应，据此进行分析判断．
    解答：解：将含有CO、CO2、H2和N2的混和气体通过焦灼热的焦炭，二氧化碳会与灼热的焦碳反应生成一氧化碳；澄清的石灰水能与二氧化碳反应，会除掉残余的二氧化碳；通过灼热氧化铜除掉了原混合气体中的一氧化碳和氢气，但是同时又反应生成了二氧化碳和水蒸气；通过无水氯化钙后水蒸气被除掉，最后剩余的气体是CO2（反应中生成的）和N2．
    故选C．
    点评：在解答此类题时，首先分析混合气中的各种气体的性质，然后结合通过的试剂判断发生的反应，从而准确判断最后得到的气体．
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    [　　]

    A．CO2和CO
    B．N2和H2
    C．CO2和N2
    D．N2和水蒸气

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    A．N2和CO
    B．N2和H2
    C．CO2和N2
    D．N2

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    A．CO2和CO
    B．N2和CO2
    C．N2
    D．N2和CO

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