分析 (1)根据氯气、氯化氢气体、饱和食盐水的性质分析;
(2)据装置的用途分析;
(3)氯气的性质和尾气处理的方法解答;
(4)方案Ⅰ:二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰,也会与硝酸银反应,故反应不可行;乙同学的方案:
(5)依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答;
(6)化学反应释放热量,气体体积具有热胀冷缩的特点.
(7)氢气的密度比空气小解答.
解答 解:(1)二氧化锰与浓盐酸来制备氯气,制取的气体中常混有挥发出的氯化氢气体,装置B的作用为除去氯化氢气体;
(2)根据装置C判断,气体长进短出,说明气体的密度比空气大;
(3)氯气有毒,排放在空气中会造成污染,故用氢氧化钠溶液吸收,反应的方程式为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(4)方案Ⅰ:方案Ⅰ中操作m的名称为干燥;二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰,也会与硝酸银反应,故不能用来测定残余液中盐酸的质量,反应不可行;
(5)①方案Ⅱ:将锌转移到残留溶液中,反应的方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
③解:设残余液中的HCl的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.09 g/L×0.1835 L
$\frac{73}{x}=\frac{2}{0.09g/L×0.1835L}$
X=0.6 g
残余液中HCl的质量分数:$\frac{0.6g}{5g}$×100%=12.0%
答:残余液中的HCl的质量分数为12.0%;
(6)将锌转移到残留溶液中,反应完毕后,每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小,气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温,当温度冷却到室温后,气体体积不再改变;
(7)氢气的密度比空气小,故Y形管内空气对气体体积的测量没有影响.
故答案为:
(1)除去氯气中混有的氯化氢气体;
(2)大;
(3)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(4)干燥(或烘干); 不可行;残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀,造成测量值偏大;
(5)①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③残余液中的HCl的质量分数为12.0%.
(6)B;
(7)没有.
点评 本题考查了对实验室制取气体的实验步骤的掌握和应用,以及依据酸的性质分析、设计实验的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量∕g | 8 | 2 | 40 | 5 |
反应后质量∕g | 待测 | 24 | 8 | 23 |
A. | 该反应一定是置换反应 | |
B. | 乙和丁的相对分子质量比一定为11:9 | |
C. | 参加反应的甲、丙的质量比为1:4 | |
D. | 反应后甲的质量为8克 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含氧元素的化合物一定是氧化物 | |
B. | 由两种元素组成的化合物一定是单质 | |
C. | 由同种元素组成的物质一定是纯净物 | |
D. | 由同种分子构成的物质一定是纯净物 |
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