Question

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据该图，回答下列问题：
A．t₁℃三种物质的溶解度比较为

b═c＞a

；
B．将t₃℃时的三种物质的饱和溶液，降温至t_l℃，其质量分数由大到小的排列为

b＞a＞c

；
C．将t₂℃时的三种物质的饱和溶液，升温至t₃℃，其质量分数由大到小的排列为

a═b＞c

；
D．当b物质中含有少量的杂质a时，通常用

降温结晶

除去所含的杂质．

Answer 1

分析：A．根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B．根据饱和溶液的质量分数的计算方法考虑；C．根据t₂℃时的三种物质的饱和溶液，升温至t₃℃溶质、溶剂的变化情况考虑；D．根据a物质的溶解度曲线的变化情况考虑．

解答：解：A．从t₁℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁℃时它们的溶解度大小顺序是b═c＞a；
B．饱和溶液的质量分数可以用该公式计算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，t₃℃时的三种物质的溶解度大小是：a＞b＞c，降温到t_l℃，a、b都会析出晶体，都仍然是饱和，因为在t_l℃b的溶解度大于a的溶解度，所以降温后b的溶解度大于a的溶解度，因为t_l℃a的溶解度大于c物质在t₃℃时的溶解度，所以降温后，其质量分数由大到小的排列为b＞a＞c；
C．由于t₂℃时的三种物质的溶解度大小是a═b＞c，所以三种物质的饱和溶液的质量分数大小为：a═b＞c；将t₂℃时的三种物质的饱和溶液，升温至t₃℃，a和b的溶解度都变大，所以由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是a═b，c物质升温后会析出晶体，质量分数变小，所以升温至t₃℃，其质量分数由大到小的排列为a═b＞c；
D．由于a的溶解度随温度的变化比较大，所以通过降温结晶可以使a结晶析出，再通过过滤就可以除去．
故答案为：A．b═c＞a；B．b＞a＞c；C．a═b＞c；D．降温结晶．

点评：如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．