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    【题目】下图是某化学反应的微观示意图，下列说法中正确的是

    A. 该反应属于置换反应 B. 反应中甲、乙的质量比为17﹕32

    C. 甲物质含有4个原子 D. 反应物中只有一种元素的化合价改变

    【答案】A

    【解析】由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+3O2 2N2+6H2O；

    A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故A正确；

    B、由方程式可知：反应中甲、乙的质量比为（17×4）﹕（32×3）=17：24，故B错误；

    C、由微粒的变化可知，甲物质含有1个氮原子和3个氢原子，一共4个原子，故C正确；

    D、由方程式可知，反应物中只氢元素的化合价不变，故D正确。

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    C. 浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀

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    【题目】纯碱是重要的化工原料

    （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

    [查阅资料]

    ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；

    ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，

    ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．

    （1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式： 。

    （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式 。

    （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是 ；

    （4）煅烧制得纯碱的化学方程式是 。

    （二）成分探究

    [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？

    [猜想]

    猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl

    [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

    ①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作 ，后缓缓鼓入一段时间空气；

    ②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；

    ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．

    [实验讨论]

    （5）步骤①中“如下操作”是指 ；

    （6）装置B中一定发生的化学反应方程式为： ；

    （7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中 含NaHCO3（填字母）。（写出计算过程）

    A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定

    （8）另取10.6 g样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足 条件时，样品中含有NaCl。

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