【题目】能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。
(1)人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和___________。
(2)天然气是常见的燃料,写出其燃烧的化学方程式:____________________________________。
(3)我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的二氧化硫,会引起“酸雨”。为减少大气污染,某发电厂采用了“石灰固硫法”,即在一定条件下向煤中掺入生石灰,用来吸收二氧化硫,已知这一过程中,各元素的化合价均未发生改变,写出“石灰固硫法”的化学方程式 _____________________________。
(4)科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源,试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点____________________________。
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【题目】课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中(已知杂质不与盐酸反应),得到如下部分数据和图象。(最后结果保留一位小数)
次数 | 1 | 2 | 3 |
加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 30 | a | 20 |
计算:
(1)表中“a”的数值是___g。
(2)该石灰石样品可制取二氧化碳的质量_______。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数_________。
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【题目】小希对某变化的微观示意图(如图所示)有如下的看法,正确的是( )
A. 这是一个汽化过程,属于物理变化
B. 这是一个化学变化,反应物与生成物的微粒个数比为4:4:1
C. 若示意图表示双氧水制取氧气,则甲图可代表过氧化氢溶液,属于混合物
D. 该反应中涉及到的几种物质都含有氧元素,都属于氧化物
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【题目】下图中,①是钠元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题:
(1)钠元素的原子序数为______;
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是_________(填字母编号);
(3)A和B两种粒子的_________________相同,所以它们有相似的化学性质;
(4)C所表示的粒子是_______________(填“原子”或“离子”)。
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【题目】A~F和X都是初中化学中常见物质,其中A、D都是无色气体,组成的元素种类相同,D的相对分子质量比A多16;B、E是红色固体。它们的转化关系如下图所示。
(1)写出化学式:A______,B______;
(2)写出反应②的化学方程式:_________,基本反应类型是__________________;
(3)写出反应③的化学方程式:_______。
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【题目】小刚想用贝壳(主要成分为碳酸钙)制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量,他做了如下实验:首先称取50g贝壳样品于烧杯中,烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入(假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应)到烧杯中。实验过程中的数据记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
烧杯+剩余物质质量 | 175.6g | X | 226.8g | 252.4g | 282.4g |
(1)X=_____________g;
(2)贝壳样品中碳酸钙的质量分数__________;
(3)第四次实验后所得溶液中溶质的质量分数_________。
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【题目】实验室中用如下实验方案(图示)来研究铁、铝、铜三种金属活动性顺序及其在活动性顺序表中相对氢的位置。
(1)乙实验中,简要叙述把铜片加入到试管中的操作______________;只要观察到_________现象,就证明二者已经发生反应;
(2)若将实验乙中的CuSO4溶液替换为_____________________,即可达成实验目的;
(3)还可以用不同的方法来探究这三种金属的金属活动性,写出你所需要的化学试剂____________。
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【题目】苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A.叶酸的相对分子质量为441 g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
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【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的过程:
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。
【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器的名称是_____________,此实验中B处宜采用的气体收集方法是_______ _____。
【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是_________________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____ _____是否改变。
【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?研究性学习小组进行了更深入的探究:
探究实验一:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入3mL5%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | |
另取一支试管加入3mL15%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计:
实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二:温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
温度越高,过氧化氢分解的速率越大 |
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