Question

7．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生．下列说法错误的是（　　）

• A． 滤液中最多含有两种溶质
• B． 滤液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Fe（NO₃）₂
• C． 滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
• D． 若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合锌、铁及银的活动性顺序分析．

解答 解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：
A、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，故A正确；
B、滤液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Fe（NO₃）₂，故B正确；
C、根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，故C正确；
D、若反应后所得滤液呈浅绿色，则锌粉完全反应完了，铁全部或部分反应，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属结合方程式的意义分析．