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    将Mg、Al两种金属单质分别加入到等质量且足量的稀硫酸中，Mg、Al反应完后所得两种溶液的质量相等．则加入的Mg和Al的质量比是多少？

    解：设生成氢气的质量为x，参加反应的镁的质量为y，参加反应的铝的质量为z．
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    24 2
    y x
    =，
    y=12x
    2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
    54 6
    z x
    =，
    z=9x
    因此加入的镁和铝的质量比为12x：9x=4：3
    答：加入的镁和铝的质量比为4：3．
    分析：由于反应后所得两种溶液的质量相等，说明产生氢气的质量相等．利用产生氢气的质量，根据金属与稀硫酸反应的化学方程式，可以计算出参加反应的金属的质量．再用金属的质量相比，即可得到本题的答案．
    点评：本题主要考查根据化学方程式的计算．解答本题的关键是根据所得溶液的质量相等判断出生成氢气的质量相等，依据生成氢气的质量才能计算出参加反应的计算的质量比．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将Mg、Al两种金属单质分别加入到等质量且足量的稀硫酸中，Mg、Al反应完后所得两种溶液的质量相等．则加入的Mg和Al的质量比是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海淀区一模）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，如图1，同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝．老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种．回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液，以及未知金属的样品．指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分．
    （1）三种已知金属的参照实验
    试剂 Mg Al Fe
    MgSO4溶液 有气泡产生． ▲ ▲
    Al2（SO4）3溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着． ▲ ▲
    FeSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着． 试管底部有灰黑色固体析出． ▲
    CuSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着．
    用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是
    无明显变化
    无明显变化
    ；表中的“灰黑色固体”的成分为
    Fe
    Fe
    ．Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为
    2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
    2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
    ．
    （2）未知金属成分的探究
    该小组同学将两根未知金属丝分开，如图2所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
    试剂 两根未知金属丝

    CuSO4溶液    		 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着．
    通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是
    Mg
    Mg
    ．
    用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为
    在试管中加入FeSO4溶液，将另一根金属丝插入其中．若金属丝上无明显变化，
    则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝
    是铝丝
    在试管中加入FeSO4溶液，将另一根金属丝插入其中．若金属丝上无明显变化，
    则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝
    是铝丝
    ．
    （3）实验反思
    同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是
    未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）
    未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）
    ．但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是
    溶液是否变成浅绿色
    溶液是否变成浅绿色
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?乐陵市三模）有一种神奇的蜡烛，如图1，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？两根银白色的金属丝的成分是什么呢？请你一起参与探究．
    （1）查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
    探究与反思：
    这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
    蜡烛燃烧时，氧气与石蜡反应，而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气，所以不燃烧
    蜡烛燃烧时，氧气与石蜡反应，而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气，所以不燃烧
    ；这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是
    用水浇灭（或者在火焰上方罩一烧杯）
    用水浇灭（或者在火焰上方罩一烧杯）
    ．
    （2）对两根金属丝的成分的探究．
    老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种．回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液（已知MgSO4、Al2（SO4）3溶液无色，FeSO4溶液为浅绿色，CuSO4溶液为蓝色）以及未知金属的样品．指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分．
    ①三种已知金属的参照实验
    试剂 Mg Al Fe
    MgSO4溶液 有气泡产生． ▲ ▲
    Al2（SO4）3溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着． ▲ ▲
    FeSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着． 试管底部有灰黑色固体析出． ▲
    CuSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着．
    用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是
    无明显变化
    无明显变化
    ；表中的“灰黑色固体”的成分为
    铁粉
    铁粉
    ．
    ②未知金属成分的探究
    该小组同学将两根未知金属丝分开，如图2所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
    试剂 两根未知金属丝

    CuSO4溶液    		 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着．
    通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是
    Mg
    Mg
    ．用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为
    将金属丝插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
    将金属丝插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
    ．
    ③实验反思
    同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是
    未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）
    未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）
    ．但是“将另一种金属直接放入稀硫酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是
    溶液是否变成浅绿色
    溶液是否变成浅绿色
    ．

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    科目：初中化学 来源：2010年专题突破训练：根据化学式的计算1（解析版） 题型：解答题

    将Mg、Al两种金属单质分别加入到等质量且足量的稀硫酸中，Mg、Al反应完后所得两种溶液的质量相等．则加入的Mg和Al的质量比是多少？

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