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    碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：________．

    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
    分析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
    解答：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2．
    故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2．
    点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在化学学习中，我们以“透过现象看本质”的认识物质与变化．
    （1）透过
    墙内开花墙外香
    墙内开花墙外香
    现象，我们感受到了分子在不断运动着；
    （2）根据如图实验，分析蜡烛熄灭的原因
    碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，使蜡烛与空气隔绝
    碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，使蜡烛与空气隔绝
    ；
    （3）通过对O2、CO2气体制取的研究，我们发现气体制取装置的选择是有规律的．如确定气体发生装置时应考虑的因素是
    反应物的状态和反应条件
    反应物的状态和反应条件
    ；
    （4）NaOH、Ca（OH）2、HCl、CO2、MgCl2五种物质间能发生的反应共有
    6
    6
    个，根据这些反应可以归纳出碱的性质有
    碱能和非金属氧化物发生反应、碱能和酸发生反应、碱能和盐发生反应
    碱能和非金属氧化物发生反应、碱能和酸发生反应、碱能和盐发生反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验探究：如图所示，向烧杯内碳酸钠粉末滴入盐酸，观察到烧杯内燃着的小蜡烛下面一支火焰先熄灭，上面一支随后熄灭．这个实验可以得出的结论是：
    （1）
    碳酸钠与盐酸反应生成CO2
    碳酸钠与盐酸反应生成CO2
    ；
    （2）
    CO2不燃烧，不支持燃烧
    CO2不燃烧，不支持燃烧
    ；
    （3）
    CO2密度比空气大
    CO2密度比空气大
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?大连）某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质．
    （1）为验证自己的推测，进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生．上述实验可以得出的结论是
    该白色粉末中含有碳酸钠
    该白色粉末中含有碳酸钠
    ．理由是
    碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳
    碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳
    ．
    （2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，该同学又进行了下列实验：取少量白色粉末溶于水，加入澄清石灰水至恰好完全反应，取上层清液滴加酚酞试液，溶液呈红色．他得出白色粉末中还存在氢氧化钠的结论．你认为是否正确？并说明理由．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?佛山）现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案．
    【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
    第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
    盐酸的质量/g 20 40 60
    生成气体的质量/s 2.2 4.4 5.5
    根据实验及有关数据进行分析与计算：
    （1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为
    5.5
    5.5
    g．
    （2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
    （3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为
    50
    50
    g
    【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO3溶液，测得实验数据见下图：
    根据实验及有关数据进行分析：
    （4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5%（保留到小数点后一位）后经检查无数字运算错误．请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因．
    不正确．把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去
    不正确．把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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