为测定铜锌合金中各成分的组成.取20g铜锌合金样品.将一定溶质质量分数的120g稀硫酸分6次加入样品中.每次充分反应后均取出固体.经过滤.干燥等操作后.称量.每次剩余固体的质量和稀硫酸的用量记录如下表:实验数稀盐酸的用量/g剩余固体的质量/g12017.422012.23209.642075207620请计算:(1)上表中空格内的数据为 ,(2)铜锌合金样品中锌的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为测定铜锌合金中各成分的组成，取20g铜锌合金样品，将一定溶质质量分数的120g稀硫酸分6次加入样品中，每次充分反应后均取出固体，经过滤、干燥等操作后，称量，每次剩余固体的质量和稀硫酸的用量记录如下表：

实验数	稀盐酸的用量/g	剩余固体的质量/g
1	20	17.4
2	20	12.2
3	20	9.6
4	20	7
5	20	7
6	20

请计算：
（1）上表中空格内的数据为

；
（2）铜锌合金样品中锌的质量分数；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据铜不与硫酸反应，第4次加入盐酸反应，最后剩余的7g固体的成分是铜进行分析；
（2）根据反应前后固体物质减少的质量为锌的质量，根据质量分数的计算公式可以求出锌铜合金中锌的质量分数；
（3）根据20g硫酸只能消耗2.6g锌进行计算，算出硫酸质量，再除以20g乘以百分之百即可解答．

解答：解：（1）铜不与硫酸反应，第4次加入盐酸反应，最后剩余的7g固体的成分是铜，所以上表中空格内的数据为7；
（2）结合（1）的解答并分析题中数据可以知道第五次加入稀硫酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为7g，
所以锌的质量分数为=

20-7

×100%=65%；
所以合金样品中锌的质量分数为65%；
（3）设20克稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
2.6g x

2.6g

x=3.92g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：

3.92

×100=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
故答案为：（1）7；
（2）65%；
（3）19.6%．

点评：本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．

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