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【题目】某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液,某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的浓度。取20g该品牌的洁厕灵溶于烧杯中,不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化部分数据如表所(已知BaCl2溶液的pH=7),求:

滴加氢氧化钡溶液的质量/g

5

10

25

30

烧杯中产生沉淀的质量/g

1.165

2.33

4.66

4.66


(1)完全反应后生成沉淀的质量为g;
(2)该洁厕灵溶液中H2SO4的浓度为多少?与H2SO4反应的氢氧化钡溶液的质量是多少?

【答案】
(1)4.66
(2)

解:设该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x,与硫酸反应的氢氧化钡的质量为y。

Ba(OH)2 +

H2SO4=

BaSO4↓+ 2H2O

171

98

233

Y

X

4.66g

X=1.96g

y=3.42g

洁厕灵溶液中H2SO4的浓度为: ×100%=9.8%

与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为: =20g

答:洁厕灵溶液中H2SO4的浓度为9.8%,与硫酸反应的氢氧化钡溶液质量为20g。


【解析】解:(1)低加30氢氧化钡时,沉淀的质量不再增加,说明沉淀完全(2) 由上问可知,沉淀的质量为4.66g,根据质量守恒可解。
设该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x,与硫酸反应的氢氧化钡的质量为y。

Ba(OH)2 +

H2SO4=

BaSO4↓+ 2H2O

171

98

233

Y

X

4.66g


X=1.96g

y=3.42g
洁厕灵溶液中H2SO4的浓度为: ×100%=9.8%
与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为: =20g
【考点精析】认真审题,首先需要了解中和反应及其应用(中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应),还要掌握质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏)的相关知识才是答题的关键.

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