Question

在常温下，A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有碳和氧两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比均大于8/3，由此可以确定A为    ，B为    ．（写出化学式）

Answer 1

【答案】分析：根据已知条件，确定物质范围；根据氧的相对原子质量与碳的相对原子质量比，分别计算出CO₂、O₂和CO中氧，碳元素的质量比，再根据要求进行组合．
解答：解：根据已知条件可知，符合条件的物质只有CO₂、O₂和CO．
（1）氧的相对原子质量与碳的相对原子质量的比为：16：12=4：3，要使氧元素和碳元素的质量比等于8：3，氧原子与碳原子的个数比应为2：1；
CO₂中氧，碳元素的质量比是36：12=8：3；
CO中氧、碳元素的质量比是16：12=4：3；
O₂中氧、碳元素的质量比是正无限；
如果不论以何种体积比混合，如果CO大量的话，明显不符合，所以，符合条件的是CO₂和O₂的混合气体．
又因为A的相对分子质量大于B的相对分子质量，故A为二氧化碳，B为氧气．
故答案为：CO₂，O₂；
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．