Question

15．实验室用铁丝完成下列实验．
（1）在空气中，用酒精灯加热铁丝，看到铁丝红热现象．
（2）利用如图装置完成铁丝在氧气中燃烧的实验，现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，反应的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）上述两个实验中反应物相同，但现象不同，原因是氧气的浓度不同．

Answer 1

分析 （1）根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析解答；
（3）根据反应物的燃烧现象与氧气的浓度有关解答；

解答 解：（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以反应的化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体；故答案为：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体     3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）由上面的实验可以看出：铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能够剧烈燃烧，说明反应物的燃烧现象与氧气的浓度有关；故答案为：氧气的浓度不同；
故答案为：
（2）剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体；   3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）氧气的浓度不同；

点评 中学化学常用对比方法研究物质的反应规律，在平时的学习中也要充分利用这一规律，以使更好的学习化学．