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(10孝感12)、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应(假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应,也不溶于水),称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求:

(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数

(2)所得溶液中溶质的质量分数。

(反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ CO2↑+3H2O)

 

解:依题意,生成CO2的质量为:73g+15g-85.8g=2.2g(1分)

设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x,生成氯化铜质量为y(0.5分)

Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ CO2↑+3H2O

222          270     44

X            y      2.2g

=   x=11.1g(1分)

=   y=13.5g(1分)

(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为:×100%=74%(1分)

(2)所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=16.5%(1分)

答:铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%,所得溶液中溶质的质量分数为16.5%(0.5分)

解析:略

 

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科目:初中化学 来源:2010年全国中考真题专题汇编专题六 化学方程式计算(二) 题型:计算题

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