Question

为了探究Al、Cu、Fe、Zn四种金属的活动顺序，实验小组进行了以下探究
【提出问题】这四种金属活动性的强弱顺序是怎样的？
【猜想假设】Al＞Cu＞Fe＞Zn
【实验探究】
①将四种金属各取少量分别放入四支试管中，再分别加人稀盐酸并使其充分反应，无变化的是装入

 

的试管；有气泡产生的，请写出其中一支试管中发生反应的化学方程式

 

．
②将Zn片分别浸入以上金属与稀盐酸反应所得的溶液中，能发生反应的是

 

溶液，其化学方程式是

 

【探究结论】

 

．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速度越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：①将四种金属中铜排在氢的后面，故分别加人稀盐酸无变化的是装入铜的试管，Al、Fe、Zn排在氢的前面，都能与酸反应产生氢气；
②锌排在铁的前面，将Zn片浸入铁与稀盐酸反应所得的溶液中能发生反应生成铁和氯化锌；
故四种金属活动性的强弱顺序是Al＞Zn＞Fe＞Cu；猜想不正确
答案：①铜；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
②铁与稀盐酸反应所得的氯化亚铁；Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂；
【探究结论】四种金属活动性的强弱顺序是Al＞Zn＞Fe＞Cu；猜想不正确

点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．